【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 常溫常壓下，用鐵和濃硫酸制取SO2氣體

B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷和甲苯

C. 用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中混有的少量HCl氣體

D. 用分液漏斗分離苯和四氯化碳

【答案】B

【解析】A. 常溫常壓下，用鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)法制取SO2氣體，故A錯(cuò)誤；B、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷和甲苯，后者能褪色，故B正確；C、HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑，除去O2中混有的少量HCl氣體后又產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、苯和四氯化碳相互溶解，不分層，無(wú)法用分液漏斗分離苯和四氯化碳，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見(jiàn)的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道,其中能量最高的能級(jí)上的電子有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);Y能形成最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號(hào)元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。

（1）W的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_(kāi)________,Y、Z、W電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。

（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開(kāi)______________,試解釋其原因__________________

（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)________

（4）已知WY3的沸點(diǎn)為319 ℃,熔點(diǎn)為306 ℃,則WY3的晶體類型為_(kāi)___________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學(xué)鍵類型有_______________

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．π 鍵

（5）若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是： 、

用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(4)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_ ___．

(5)若3次平行滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化簡(jiǎn)代數(shù)式)x=_____________；若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)____ _________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的電負(fù)性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定

B. 分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵

C. 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D. 金屬晶體和離子晶體均具有延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）A在元素周期表中的位置

A、B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（2）丙的電子式為 ，丁中所包含的化學(xué)鍵類型有 (填字母序號(hào))。

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵

（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為 。

（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。

（5）已知另有物質(zhì)己為中學(xué)常見(jiàn)黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得與A反應(yīng)的焓變(△H)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是 (填寫(xiě)序號(hào))。

（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO4— 轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．用碳酸鋇或硫酸鋇做鋇餐

B．藥物能治療疾病，故多吃點(diǎn)沒(méi)關(guān)系

C．鴉片、嗎啡、海洛因等毒品危害極大，沒(méi)有任何益處

D．為了預(yù)防、治療疾病，家庭應(yīng)自備一些常用的非處方藥，以供急用

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