Question

乙酸的電離平衡常數(shù)K_a和電離度a常用測量方法如下，在一定溫度時測定一系列已知濃度乙酸的pH，可得濃度乙酸對于的c（H⁺），然后通過換算求得各對于的a和K_a．下面是某化學(xué)興趣小組在25℃時，測定三種不同濃度乙酸溶液的pH所對應(yīng)的c（H⁺），結(jié)果如所示：

燒杯號	c（CH3COOH）（mol．L-1）	c（H+）	Ka	a
1	0.1000	1.34×103
2	0.0500	9.48×103
3	0.0100	4.24×103

回答下述問題
（1）分別量取不同濃度的乙酸50.00mL于桑燒杯中，然后用

 

（填試紙種類或儀器名稱）測定其pH
（2）25℃時，乙酸溶液的電離常數(shù)K_a=

 

（保留三維有效數(shù)字）
通過以上數(shù)據(jù)說明電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系是

 

，電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）據(jù)其氫離子濃度判斷，其pH不是整數(shù)，比較精確的測量溶液的pH用pH計；
（2）氫離子濃度與醋酸根離子濃度相等，據(jù)Ka=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

計算；電離平衡常數(shù)只受溫度影響與醋酸濃度大小無關(guān)；據(jù)氫離子濃度和醋酸濃度比值判斷，弱電解質(zhì)的電離度與初始濃度的關(guān)系．

解答： 解：（1）比較精確的測量溶液的pH用pH計，因為各濃度的醋酸溶液中氫離子濃度不是整數(shù)，不能用pH試紙，故答案為：pH計；
（2）Ka=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

=

1.34×10-3×1.34×10-3

0.10000-1.34×10-3

=1.80×10^-3；電離平衡常數(shù)只受溫度影響與醋酸濃度大小無關(guān)；在0.1000mol/L、0.0500mol/L、0.01mol/L的醋酸溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值分別為：1.34×10^-2、1.896×10^-1、4.24×10^-1依次增大，所以弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離度越大，
故答案為：1.80×10^-3；電離平衡常數(shù)只受溫度影響與醋酸濃度大小無關(guān)；弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離度越大．

點評：本題考查了pH的實驗測定方法、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的求算、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小的影響因素，題目難度中等．