下列有關(guān)金屬鍵的敘述不正確的是（　�。�
A、金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性
B、金屬鍵中的電子屬于整塊金屬
C、將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒(méi)有被破壞
D、金屬導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)就是金屬鍵被破壞的過(guò)程
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有，所以金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性；
B、自由電子在金屬中自由運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有；
C、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬陽(yáng)離子間的滑動(dòng)；
D、組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電．
解答： 解：A、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有，所以金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，故A正確；
B、金自由電子在金屬中自由運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有，故B正確；
C、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬陽(yáng)離子間滑動(dòng)而不斷裂（因?yàn)橹車匀挥凶杂呻娮樱员憩F(xiàn)出良好的延展性，金屬鍵沒(méi)有被破壞，故C正確；
D、組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電，金屬鍵沒(méi)有被破壞，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬晶體的構(gòu)成微粒、金屬晶體的特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．注意金屬物理性質(zhì)的原因．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸的電離平衡常數(shù)Ka和電離度a常用測(cè)量方法如下，在一定溫度時(shí)測(cè)定一系列已知濃度乙酸的pH，可得濃度乙酸對(duì)于的c（H+），然后通過(guò)換算求得各對(duì)于的a和Ka．下面是某化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)，測(cè)定三種不同濃度乙酸溶液的pH所對(duì)應(yīng)的c（H+），結(jié)果如所示：
 燒杯號(hào) c（CH3COOH）（mol．L-1） c（H+） Ka a
 1 0.1000 1.34×103  
 2 0.0500 9.48×103  
 3 0.0100 4.24×103  
回答下述問(wèn)題
（1）分別量取不同濃度的乙酸50.00mL于桑燒杯中，然后用
 
（填試紙種類或儀器名稱）測(cè)定其pH
（2）25℃時(shí)，乙酸溶液的電離常數(shù)Ka=
 
（保留三維有效數(shù)字）
通過(guò)以上數(shù)據(jù)說(shuō)明電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系是
 
，電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50mL）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃
B、P點(diǎn)的混合溶液的pH=7
C、混合溶液的導(dǎo)電能力：M＞N
D、若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用天然氣、煤等可得到多種有機(jī)產(chǎn)品．
（1）從天然氣獲得的甲烷，甲烷用途廣泛，工業(yè)上可用甲烷經(jīng)下列變化制得CHFCl2（氟利昂的一種主要成分）：
CH4
甲
①
乙
HF
②
CHFCl2，甲的分子式
 
，CHFCl2的結(jié)構(gòu)式為
 
；反應(yīng)①、②都是取代反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（2）從煤干餾得到的煤焦油可分離出苯，寫(xiě)出由苯制得硝基苯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型凈水機(jī)高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
B、反應(yīng)①中，NaClO是氧化劑
C、反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
D、若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、溫度相同，體積相同的O2和N2
B、質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO
C、體積相等，密度相等的CO和C2H4
D、壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、Na+  NO3-  AlO2-  SO42-
B、Na+  NO3- SiO32-  K+
C、K+ Cl-  AlO2-  CO32-
D、Na+  Cl-　HCO3-  Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)效果的是
序
號(hào)		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比較HClO和
CH3COOH的酸性
強(qiáng)弱
B將FeCl3溶液分別滴入無(wú)色液體苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鑒別物質(zhì)
C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化比較AgCl與AgI溶解度的相對(duì)大小
D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加熱并攪拌，過(guò)濾．除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單官能團(tuán)化合物EG是重要的有機(jī)化工原料，和有機(jī)物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙為六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4．
（無(wú)機(jī)反應(yīng)物、生成物均已略去）：
（1）寫(xiě)出EG→甲的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，其中含碳85.7%，含氫14.3%．A分子中所有的碳原子共平面，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）A
Br2(CCl4)
B
NaOH/H2O
△
C，C和EG關(guān)系為
 
．

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