【題目】科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一溴二次電池,其總反應(yīng)為:Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-,中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過,如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時,K+向石墨電極遷移
B.放電時,鋅電極的電勢高于石墨電極
C.充電時,陰極室的pH減小
D.充電時,石墨電極發(fā)生反應(yīng):Br3--2e-=3Br-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在下坡時,電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為___。
圖1 圖2
(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖2所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應(yīng)式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為___g。
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【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸(如圖所示),下列說法不正確的是( )
A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子
B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH
D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種從煉油工業(yè)的廢催化劑(主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳?xì)浠衔铮┲谢厥浙f、釩的工藝流程如圖:
(1)“氣體”除CO2、H2O外,還含有的主要成分是____。
(2)“破碎”的目的是____;緞燒中V2O5轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是____。
(3)加人物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液pH除鋁,X的化學(xué)式是____。
(4)“沉釩”過程中控制pH為8.35,其他條件一定時,釩的沉淀率與加銨系數(shù)KNH4Cl、溫度的關(guān)系分別如圖1、圖2,則應(yīng)選擇的加銨系數(shù)是____;溫度超過80°C時,釩的沉淀率下降的原因是____。
(5)鉬酸銨[(NH4)2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質(zhì)鉬,該過程的化學(xué)方程式是____。
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【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______;
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置,請在如圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向。______
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。
(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:
①A電極對應(yīng)的金屬是__(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是____。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因___。
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【題目】CO2加氫可轉(zhuǎn)化為高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1產(chǎn)物。該過程可緩解CO2帶來的環(huán)境壓力,同時可變廢為寶,帶來巨大的經(jīng)濟效益。CO2加氫過程,主要發(fā)生的三個競爭反應(yīng)為:
反應(yīng)i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1
反應(yīng)ii:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
反應(yīng)iii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1
回答下列問題:
(1)由CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)反應(yīng)iii為逆水煤氣變換反應(yīng),簡稱RWGS。以金屬催化劑為例,該反應(yīng)歷程的微觀示意和相對能量(eV)變化圖如圖所示(為催化劑,為C原子,為O原子,o為H原子)
歷程I:
歷程II:
歷程III:
①歷程1方框內(nèi)反應(yīng)的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點)。根據(jù)圖示,其反應(yīng)熱△H_____0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)歷程II方框內(nèi)的方程式是_____。
③反應(yīng)歷程中_____(填“歷程I”、“歷程II”或“歷程III”)是RWGS的控速步驟。
(3)我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)組成的影響。在反應(yīng)器中按=3:1通入H2和CO2,分別在0.1MPa和1MPa下進行反應(yīng)。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示(該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低,因此忽略“反應(yīng)i”):
①1MPa時,表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_____、_____。M點CO平衡組成含量高于N點的原因是_____。
②當(dāng)CH4和CO平衡組成為40%時,該溫度下反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kp為_____。
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【題目】下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是
A.密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%
B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L ,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
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【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。
(1)下列有關(guān)銅元素的說法中,不正確的是__________(填字母)
A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B.銅表面易形成致密的氧化膜
C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w
(2)某化學(xué)小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___________,該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________(填字母)。
A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施,理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g,反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g,用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
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