【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。
(1)下列有關(guān)銅元素的說(shuō)法中,不正確的是__________(填字母)
A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B.銅表面易形成致密的氧化膜
C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w
(2)某化學(xué)小組為測(cè)定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
①請(qǐng)寫(xiě)出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___________,該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________(填字母)。
A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施,理由是________________。請(qǐng)寫(xiě)出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g,反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g,用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
【答案】BD 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O BC 稱(chēng)量操作簡(jiǎn)單宜行 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)A.根據(jù)合金的定義判斷;
B.銅生成堿式碳酸銅,較為疏松;
C.銅與O2反應(yīng)生成氧化銅,為黑色固體;
D.CuSO45H2O為純凈物。
(2)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,NO和水;依據(jù)硝酸在反應(yīng)中氮元素化合價(jià)變化判斷硝酸表現(xiàn)的性質(zhì);
②鋁為活潑金屬,可與強(qiáng)酸,也可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差可計(jì)算出Al的質(zhì)量,利用Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式中Al與H2的物質(zhì)的量關(guān)系可計(jì)算出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(1)A.青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金,A正確;
B.銅生成堿式碳酸銅,較為疏松,B錯(cuò)誤;
C.銅與O2反應(yīng)生成氧化銅,為黑色固體,C正確;
D.CuSO45H2O為純凈物,加熱后變?yōu)榘咨墓腆wCuSO4,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是BD;
(2)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2,NO和H2O,反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;反應(yīng)中NO3-中N元素部分化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,部分化合價(jià)不變表現(xiàn)酸性,故合理選項(xiàng)是BC;
②測(cè)量氣體的體積不如測(cè)量固體的質(zhì)量簡(jiǎn)單易操作,所以方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
銅鋁混合物質(zhì)量是m1,反應(yīng)后未反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為m2,則反應(yīng)的Al的質(zhì)量m(Al)=(m1-m2)g,Al的物質(zhì)的量為n(Al)=mol,根據(jù)方程式中Al與H2的物質(zhì)的量關(guān)系可知n(H2)=n(Al)=mol=mol,則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。
(2)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計(jì)算:
①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。
②化學(xué)方程式中n的值是___。
(3)某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
B.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
D.AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g)
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱(chēng)為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料.
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí),濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量,原因是______.
(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí),需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是______(填寫(xiě)化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______.(選填編號(hào))
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d.反應(yīng)后水溶液接近中性
(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí),甲乙兩套裝置如圖1都可以選用.關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是______.(選填編號(hào))
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) |
乙醇 | 78.5 |
乙酸 | 117.9 |
乙酸乙酯 | 77 |
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3,以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱(chēng)是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物.
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇.
按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色.與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
己知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層
B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO
C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通N2,其原因是防止Fe2+被氧化
D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷
A. A、B、C、D均為氣體
B. 若A、B是氣體,則C、D是液體或固體
C. 溫度越高,K越大
D. 在整個(gè)過(guò)程中,A的轉(zhuǎn)化率一直增大
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