下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是(  )

A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸
D．將SO2和O2的混合氣加高壓后，通過接觸室，制備SO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

      溫度
溶解度
化學式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式　                        。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）寫出反應①的離子方程式：                                            。
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品，它們都是重要的化工產(chǎn)品，其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是        。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

圖Ⅰ                                  圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為               ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式                   。
（2）蒸餾可獲GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                         。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化學方程式為                     。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應ΔH      0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質(zhì)和化合物性質(zhì)與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐漸溶解時發(fā)生的反應                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：
BaSO4 (s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優(yōu)點主要有______。
③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10�，F(xiàn)欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質(zhì)量______(要有計算過程，結果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是   （   ）

A．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是(  )

A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是   (　　)。

A．尿素是一種氮肥
B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C．尿素能發(fā)生水解反應
D．尿素是一種酸性物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是              (　　)

A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

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