Question

【題目】（1）將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

請(qǐng)解答下列問題：

①該反應(yīng)的的反應(yīng)物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為____________________________（用字母表示）

②用B的濃度變化表示在0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率是__________

③判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________（填字母）

a．A和B濃度相等 b．A百分含量保持不變

c．A的生成速率與B的消耗速率相等 d．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填化學(xué)式），發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)是________________________；負(fù)極是_______（填化學(xué)式），發(fā)生________反應(yīng)，總的反應(yīng)式(離子方程式)是______________________。

（3）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

Answer 1

【答案】 C A,B 2CA+3B 0.03mol/（L.min） bd Cu 還原 2H++2e-=H2↑ Zn 氧化 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 吸收 放出 放熱 吸熱

【解析】(1)①由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量增加，C的物質(zhì)的量減少，則A、B為生成物，C為反應(yīng)物，且△n(A)：△n(B)：△n(C)=1mol：3mol：2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CA+3B，故答案為：C；A、B ；2CA+3B；

②v(B)═==0.03mol/(Lmin)，故答案為：0.03mol/(Lmin)；

③a．A和B濃度相等不能說(shuō)明濃度是否分?jǐn)?shù)變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤b．A百分含量保持不變，說(shuō)明A的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；c．A的生成速率與B的消耗速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；d．容器中氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；e．該反應(yīng)過(guò)程中容器中混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選bd；

(2)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是銅，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，總的反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Cu；還原；2H++2e-=H2↑； Zn； 氧化；Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸收；放出； 放熱； 吸熱。