將4molSO3氣和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g)2SO2＋O22NO＋O22NO2

(1)

當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝0.1mol、n(NO2)＝3.6mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為________．

(2)

當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)．

(3)

若在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是(填字母代號)________．

A、c(NO)＝0.35mol/L或c(NO)＝0.09mol/L

B、c(NO2)＝0.4mol/L

C、c(NO2)＝0.35mol/L

D、c(O2)＝0.2mol/L或c(NO)＝0.4mol/L

答案：1．0.2mol;3．A、C;
解析：

,


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃，1.01×105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應器中，發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2：
（1）SO2的起始濃度為
6
V
mol/L
6
V
mol/L
，SO3（氣）的平衡濃度為
4
V
mol/L
4
V
mol/L
；
（2）SO2的轉化率為
66.67%
66.67%
，O2的平均反應速率為
0.2
V
mol/（L?min）
0.2
V
mol/（L?min）
；
（3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分數(shù)為
22.22%
22.22%
，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的
0.9
0.9
倍；
（4）達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（氣），此時正反應速率將
增大
增大
，逆反應速率將
增大
增大
，平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化           D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
0.16L/mol
0.16L/mol
（精確到小數(shù)點后兩位）?
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                        D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則a=
765
765
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：云南省期中題 題型：填空題

在400℃，1.01×105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2:
（1）SO2的起始濃度為_______，SO3（氣）的平衡濃度為_________；
（2）SO2的轉化率為________，O2的平均反應速率為________；
（3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分數(shù)為__________，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的________倍；
（4）達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣)，此時正反應速率將_______，逆反應速率將_______，平衡_______移動。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案