在400℃,1.01×105Pa時,將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應(yīng)器中,發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng),并且在10min后達到平衡時,測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2:
(1)SO2的起始濃度為_______,SO3(氣)的平衡濃度為_________;
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為________,O2的平均反應(yīng)速率為________;
(3)平衡時SO3(氣)占總體積的百分數(shù)為__________,此時體系壓強為反應(yīng)起始時體系壓強的________倍;
(4)達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣),此時正反應(yīng)速率將_______,逆反應(yīng)速率將_______,平衡_______移動。
(1)6/Vmol·L-1 ;4/Vmol·L-1
(2)66.67% ;0.2/Vmol·L-1·min-1
(3)22.22% ;0.9倍
(4)增大;增大;向右(或正反應(yīng)方向)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濟南二模)硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)400℃,1.01×105Pa下,容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2,(g)和0.3molO2 (g),發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖1所示.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
;0到10min內(nèi)用SO2:表示的平均反應(yīng)速率
0.04mol/(L?min)
0.04mol/(L?min)
.更具圖1中信息,判斷下列敘述中正確的是
AC
AC
(填序號).

A.a(chǎn)點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大
B.c點時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.d點和e點時刻的c(O2)相同
D.若500℃,1.01×105Pa下,反應(yīng)達到平衡時,n( SO3)比圖中e點時刻的值大
(2)用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2,當吸收液失去吸收能力時,25℃時測得溶液的pH=5.6,溶液中Na+,H+,SHO3-,SO32-離子的濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-

(3)可通過電解法使(2)中的吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極),其工作示意圖如圖2:HSO3-在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
.陰極室的產(chǎn)物
H2、NaOH
H2、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在400℃,1.01×105Pa時,將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應(yīng)器中,發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應(yīng),并且在10min后達到平衡時,測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2
(1)SO2的起始濃度為
6
V
mol/L
6
V
mol/L
,SO3(氣)的平衡濃度為
4
V
mol/L
4
V
mol/L
;
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為
66.67%
66.67%
,O2的平均反應(yīng)速率為
0.2
V
mol/(L?min)
0.2
V
mol/(L?min)

(3)平衡時SO3(氣)占總體積的百分數(shù)為
22.22%
22.22%
,此時體系壓強為反應(yīng)起始時體系壓強的
0.9
0.9
倍;
(4)達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣),此時正反應(yīng)速率將
增大
增大
,逆反應(yīng)速率將
增大
增大
,平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
(1)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AD
AD
(填序號).
A.每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
B.容器中混合氣體的密度不變
C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.容器中氣體總壓強不變
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
AC
AC
(填序號).
A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B.點c處反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.點d和點e處的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反應(yīng)達到平衡時,n(SO3)比圖中e點的值大
(3)已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1?L.在400℃時,容積為1.0L的密閉容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g),反應(yīng)一段時間后,有0.04mol SO3生成.此時,該反應(yīng)
(填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學(xué)平衡狀態(tài),理由是
否,400℃時,濃度熵Q=1600,而K(400℃)=7200,Q<K,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài);
否,400℃時,濃度熵Q=1600,而K(400℃)=7200,Q<K,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知400 ℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20L· mol-1,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:2X(g) mY(g)+Z(g),測得平衡混合氣體中X的體積分數(shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g·L-1,則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(  )

A.58.80                 B.46.00?                 C.39.74                 D.16.13

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