【題目】常溫下,用0.1 mol·L1鹽酸滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L1Na2A溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為109
B.當(dāng)V=5時(shí):c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)
C.NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)
D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(H+)=c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí),部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案,做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一
(1)將SO2通入水中形成“SO2-飽和H2SO3溶液”體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,寫出其中1個(gè)平衡方程式:________________________________________。
(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L-1]。
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)椋?/span>_____________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二
如圖2是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_________________________。
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)方案三
用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質(zhì)。
(1)25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是___。
a.兩溶液的pH相同
b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同
(2)25℃時(shí),pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液,醋酸溶液中水電離出的H+濃度與鹽酸溶液中水電離出的H+濃度之比是___。
(3)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是___。
a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7
e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋,溶液中不變
(4)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:
a.加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H+)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H+)。
b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
c.使溫度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸,②表示醋酸)
(5)將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋,有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是__(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數(shù)增多
c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
d.溶液中醋酸分子增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的該溶液的濃度為1mol/L
C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH8.0g
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需40.0g膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含 NO2 和 NO I.
(1)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
①這兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是:______________。
②有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是:______________(至少答一條)。
③在相同條件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
(2)為了提高 CH4 和 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的產(chǎn)率,種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中,測得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示,OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________(填標(biāo)號(hào))
A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多
(3)N2 的產(chǎn)率與,由圖可知最佳約為____________
II.有人利用反應(yīng) 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol 對(duì) NO2 進(jìn)行吸附。在 T℃下,向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體,圖為不同壓強(qiáng)下上述反應(yīng)經(jīng)過 相同時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。
用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp);在 T℃、 1100KPa 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=______________ (計(jì)算表達(dá)式表示); 已知:氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3﹣三甲基戊烷
B. 有機(jī)物A的一氯取代物只有4種
C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA。
(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___________。
(2)73.0g HCl氣體中含有_______個(gè)分子、______個(gè)質(zhì)子。
(3)23.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為______, M的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是_____。
(5)3.01×1023個(gè)CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L,它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途.
Ⅰ.鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近.已知(CN)2分子中所有原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______.(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是_____________.
(2)鹵化物 RbICl2 在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A 的化學(xué)式_____________.
Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料, 具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn).試回答下列問題:
(3)碳的基態(tài)原子 L 層電子軌道表達(dá)式為_______,砷屬于_________區(qū)元素.
(4)N 與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為 1:1 的粒子,其式量為 60,經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型,判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵_________.
A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(5)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似(如圖1 所示),但 CaC2 晶體中含有的啞鈴形 C22﹣的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長. CaC2 晶體中 1 個(gè) Ca2+周圍距離最近的 C22﹣數(shù)目為________.
Ш. A、B、C 為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素,A 的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間,A 單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示. B的價(jià)電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的 ds 區(qū),其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子. B與 C所形成化合物晶體的晶胞如圖3 所示.
(6)A 單質(zhì)晶體屬于_________晶體(填晶體類型).
(7)B 與 C 所形成化合物晶體的化學(xué)式___________.
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