【題目】下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法不正確的是(  )

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

【答案】B

【解析】

A.濃硝酸是硝酸的水溶液,屬于混合物,由于硝酸沸點(diǎn)比較低,容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物,A正確;

B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵,?dǎo)致硝酸濃度減小,B錯(cuò)誤;

C.濃硝酸不穩(wěn)定,受熱或光照容易分解,反應(yīng)方程式為:4HNO32H2O+4NO2↑+O2,C正確;

D.由于硝酸不穩(wěn)定,光照容易分解,為防止其分解,在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中,存放在冷暗處,D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填空題。請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,25℃時(shí),1 kg氣體A1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________ 。

(2)m gM溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量是________。

(3)如圖有三只氣球,其中VAVB1.12 L。

A、B中氣體的物質(zhì)的量____(一定不一定”)0.05 mol。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_________。

③相同溫度和壓強(qiáng)下,A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等,則V(A)V(C)__________

(4)100 mL 0.3 mol·L1300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)元素②的元素名稱是____。

2)元素⑤處于周期表中第____周期第___族。

3)①⑦七種元素中原子半徑最大的是___(填元素符號(hào))。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。

4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙,寫出該白色物質(zhì)發(fā)生分解的化學(xué)方程式______。

5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種____性氫氧化物,該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。

(2)E中官能團(tuán)名稱是_____,①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)反應(yīng)的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。

(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);分子中有1個(gè)甲基

(6)仿照E的合成路線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過(guò)________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)

下列說(shuō)法正確的是

A.H1(CaCO3)>H1(MgCO3)>0

B.H2(MgCO3)>H2(CaCO3)>0

C.H1(CaCO3)△H1(MgCO3)=△H3(CaO)△H3(MgO)

D.對(duì)于MgCO3CaCO3,△H1+△H2>H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2I22OH

B.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:NH4OHNH3·H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al32SO422Ba24OH2BaSO4↓+AlO22H2O

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21

B.Cu2S 在反應(yīng)中只做還原劑

C.Cu 是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物

D.每生成38.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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