【題目】收藏家收藏的清末鋁制品,至今仍保存完好,其主要原因是
A. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C. 鋁不易被氧氣氧化 D. 鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法中正確的是
A. 冰在室溫下自動熔化成水,是熵增的重要結(jié)果
B. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
C. △H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
D. △S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C. 圖3中,點(diǎn)3的反應(yīng)速率V正>V逆
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中
B.氫氟酸(HF)保存在無色的玻璃瓶中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氧氣反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學(xué)小組制備干景的氧氣并在實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注: SiCl4遇水易水解)。
(1)選擇上圖部分裝置,制備純凈干燥的氯氣,正確的儀器連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置甲→___→____→_____→_____→裝置A(用小寫字母填空)。_____________
(2)上圖C裝置的作用是_______________。
(3)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SCl4,則二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)經(jīng)過討論,該小組認(rèn)為D中吸收尾氣一段時間后,除了過量的OH-,吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-,原因是__________(用離子方程式解釋)。
(5)有同學(xué)認(rèn)為可能還存在其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響),提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加),假設(shè)1:只有SO32-,假設(shè)2:只有ClO-,假設(shè)3:……
設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2:取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b兩試管中,請?zhí)顚懣瞻椎膶?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)步驟(簡述操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
向a試管中滴加幾滴品紅溶液,觀察現(xiàn)象,加熱試管a,觀察到 | ____________。 ____________。 | 假設(shè)1成立 |
向b試管中滴加______________ | 溶液變?yōu)樗{(lán)色。 | 假設(shè)2成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.石膏﹣Na2SO410H2O
C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
D.純堿﹣NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 全釩液流電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2
C. 全釩液流電池充電時,V3+被氧化為VO2+
D. 電解時,b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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