【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強,使單位體積內活化分子數(shù)目增加,化學反應速率一定增大
B. 升高溫度,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大
C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D. 加入反應物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應II)
請冋答下列問題:
(1)反應I能夠自發(fā)進行的條件是____________。
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B),則反應II的Kp="___________" (用表達式表示)。
(3)假設某溫度下,反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發(fā)生,理由是___________。
(5)圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。
A.向該反應體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C.提高CO的初始體積百分數(shù) D.提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設反應I和II同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)
隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應:N2+O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”)。
(2)在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2,50秒后達到平衡,測得NO的物質的量為2mol,則該反應的速率v(N2)_________。該溫度下,若增大壓強此反應的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”);若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后O2的轉化率為__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應用前景,回答下列問題
(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如右圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的____________極(填“正”或“負”),其電極反應式為_______________。
(4)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后,若每個電池甲烷用量為0.224L (標況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學---選修:5:有機化學基礎)H是一種新型香料的主要成分之一,其結構中含有三個六元環(huán)。H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去):
①
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
③D和G是同系物
請回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2:___________________。
(2)A→B反應過程中涉及的反應類型有____________________。
(3)寫出D分子中含有的官能團名稱:
(4)寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式____________。
(5)寫出E在銅催化下與O2反應的化學方程式:_____________________。
(6)同時滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生水解反應;③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有 種(不包括立體異構),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,則該溶液的物質的量濃度
A. 一定等于0.1 mol·L-1 B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 一定小于0.1 mol·L-1 D. 無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)觀察實驗裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值 __________(填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”),所求中和熱__________ (填“相等、不相等”)。
(5)在中和熱測定實驗中,若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________ (填“偏大”、“偏小”“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀:
A.將軟錳礦初選后粉碎,與固體苛性鉀混合,加入反應釜中敞口加熱至熔融,并保持熔融狀態(tài)下攪拌25~30min,冷卻得墨綠色熔渣(主要成分為K2MnO4);
B.將熔渣粉碎,加入去離子水溶解,充分攪拌后過濾得墨綠色濾液1;
C.取適量70%硫酸,加入濾液1中,邊加邊攪拌,直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀,過濾,得紫色濾液2;
d.提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品。
根據(jù)上述內容回答下列問題:
(1)步驟a中,反應物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是: ,用化學方程式表示出MnO2轉化為K2MnO4的反應原理: 。
(2)粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進行加熱。
A.陶瓷反應釜 B.石英反應釜 C.鐵制反應釜
(3)寫出步驟c中反應的離子方程式: 。
(4)步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是:加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、____________、干燥。該操作為如何進行___________________。
(5)若將母液循環(huán)使用,可能造成的問題是: 。
(6)早先有文獻報道:步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率,但從綠色化學角度考慮后,現(xiàn)在工廠中一般不采用此法,你認為這種方法不符合綠色化學的原因是: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質量分數(shù)為ω,物質濃度為c mol/L,則下列關系中正確的是( )
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=
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