【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度

A. 一定等于0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1

C. 一定小于0.1 mol·L－1 D. 無法確定

【答案】D

【解析】由于不能確定酸的強弱和酸的元數(shù)，所以只根據(jù)溶液中氫離子的濃度時不能確定酸溶液的濃度的，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________， A的相對原子質(zhì)量是___________。

（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占體積由大到小的順序是（填序號，下同） ； 密度由大到小的順序是 。

（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。

（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．石英廣泛應用于光纖通訊 B．工藝師用鹽酸雕刻石英制作藝術品

C．水晶項鏈和瓷器都是硅酸鹽制品 D．粗硅制高純硅不涉及氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D．由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學反應速率一定增大

B. 升高溫度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應，其化學方程式為H2S+I2=S+2HI，由此推斷出下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A．硫是比碘強的還原劑 B．硫比碘更容易得到電子

C．碘是比硫較強的氧化劑 D．硫離子比碘離子更容易失電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是：( )

A．在高溫條件下，C能置換Si02中的Si，說明C的非金屬性比Si強

B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．熔融燒堿不能使用石英坩堝和陶瓷坩堝

D．置換反應一定是氧化還原反應，不一定是離子反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是

A．原電池工作時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學能

C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉(zhuǎn)變成熱能

D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

查看答案和解析>>

同步練習冊答案