【題目】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進行電解，可得到金屬鈉與氯氣，此過程中

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵

C.形成了離子鍵D.形成了共價鍵

【答案】D

【解析】

將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)形成鈉離子和氯離子，破壞了氯離子和鈉離子之間的離子鍵，得到金屬單質，故形式金屬鍵，生成氯氣，氯氣中氯原子之間為共價鍵，即形成共價鍵，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列空白。

（1）“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為_____________。

（2）寫出下列反應的化學方程式

① 2,5－二甲基－2,4－己二烯與足量氫氣加成：_____________________________

② 2－甲基－2－丁烯加聚反應___________________

③ 甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：________________________________

（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br

(主要產(chǎn)物) (次要產(chǎn)物)

A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產(chǎn)物為B，且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。則B的結構簡式為 ___________，A的結構簡式_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（ ）

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

①

N2

NO

NH3

NO2

②

Na2CO3

NaOH

Na2O2

NaHCO3

③

Fe

FeCl3

Fe3O4

Fe(OH)3

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. ①②④ B. ①③ C. ③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中，一定不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

A. C5H10 B. C4H8 C. C3H6 D. C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號．
請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)．
兩種物質都不是電解質
兩種物質都是鈉的化合物
兩種物質都是氧化物
兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應的化學方程式為 ．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”．
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．

序號

①

②

③

④

科學家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值

認為 各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖1所示．
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似．結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是 ， 第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是 ．
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質原因是（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應．Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示： ①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
②E的原子結構示意圖為 ， 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式： ．
③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為 ．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為、 ， 二者酸性前者（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產(chǎn)生差異的原因： ．

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