【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是
A. 電解過程中,Ca2+向陽(yáng)極移動(dòng)
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: C+2O2--4e-=CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿;卮鹣铝袉栴}(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)。
(1)M分子中B原子軌道的雜化類型為 。
(2)化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式 。
(4)E+的核外電子排布式為 ,下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為 。
(5)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,可生成[E(CA3)4]2+配離子,1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個(gè)過程最多需氯氣為
A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:A________, B________, C________,D________。
(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________(填“高“或“低“),原因__________。
(4)E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程:_____________________________________。
(6)寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:
(1)這四種元素分別是:A , B , C , D . (填元素符號(hào))
(2)A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式,下同)
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是 .
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 .
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
(3)t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(4)t1℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了10%.SO2的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進(jìn)行電解,可得到金屬鈉與氯氣,此過程中
A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵
C.形成了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和⑧的元素符號(hào)是和;
(2)元素⑥形成的氫化物的電子式是;
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填寫元素符號(hào)),請(qǐng)寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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