Question

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

＜

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

b

（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為

c

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）         b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）         d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是

白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）①強酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據氫離子濃度確定溶液PH值的相對大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解導致其溶液呈堿性；
③當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），當pH＜7時，c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀向著更難溶的物質轉化．

解答：解（1）：①氯化氫是強電解質，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解導致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿性； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
當pH＜7時，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
若溶液中酸濃度遠遠大于醋酸鈉時，c（H⁺）＞c（Na⁺），若醋酸鈉濃度遠遠大于醋酸濃度時，c（Na⁺）＞c（H⁺），
故選   b；    c；
（2）氯化鎂溶液會和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀會向著更難溶的氫氧化鐵轉化，
故答案為：白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

點評：本題考查了弱電解質的電離，屬于綜合知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，本題難度中等