(10分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸______(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為____________(填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)_______________________________。
(1)①< CH3COOHCH3COO-+H+。
②堿性 CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-。
③b、c。
(2)白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色。
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+或Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度,使Mg(OH)2 溶解平衡移動,生成更難溶Fe(OH)3。
解析試題分析:(1)①物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸,強酸電離程度大于弱酸,所以鹽酸的pH小,醋酸的pH大。醋酸電離的方程式CH3COOHCH3COO-+H+。
②醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽,由于CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-,所以溶液顯堿性。
③醋酸與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中存在的離子有:H+、Na+、OH-、CH3COO-,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-),當(dāng)pH=7時c(H+)= c(OH-),則c(Na+)= c(CH3COO-),又因為溶質(zhì)電離出的離子大于水電離出的離子,所以b正確。當(dāng)pH<7時c(H+)> c(OH-),則c(Na+)< c(CH3COO-),又因為溶質(zhì)電離出的離子大于水電離出的離子,所以c正確。
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,由于Mg(OH)2溶液度大于Fe(OH)3,3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,所以可以生成Fe(OH)3,白色沉淀變成紅褐色。
考點:溶液中離子濃度大小比較及沉淀的轉(zhuǎn)化
點評:本題綜合性很強,即考查了強弱電解質(zhì)電離的比較,離子濃度大小的比較,還考查了沉淀的轉(zhuǎn)化。這種類型題在高考習(xí)題中常見。
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省西華一高高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分))
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,離子反應(yīng)方程式為 。
(2)常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS,其反應(yīng)如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-,檢驗時,除需用KCNS外,還需要的一種試劑最好是 。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時,可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘,通SO2的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年陜西省咸陽市渭城中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(每空1分共5分)
(1)常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值為 ,水電離的c(H+)= mol/L
(2)某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7mol/L,則純水中c(OH-)= mol/L,滴入鹽酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L,則c(OH-) =_________mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省西華一高高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分))
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,離子反應(yīng)方程式為 。
(2)常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS,其反應(yīng)如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-,檢驗時,除需用KCNS外,還需要的一種試劑最好是 。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時,可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘,通SO2的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣西武鳴高中高二上學(xué)期段考化學(xué)(理)試卷 題型:填空題
(l4分)(1)①常溫下,0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5,其電離方程式為________。
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理,請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
③ 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大。
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃時,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=10。試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(A-)+c(HA)= mol/L; c(OH-)-c(HA)= mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣西武鳴高中高二上學(xué)期段考化學(xué)(理)試卷 題型:填空題
(l4分)(1)①常溫下,0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5,其電離方程式為________。
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理,請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大。
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃時,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=10。試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(A-)+c(HA)= mol/L; c(OH-)-c(HA)= mol/L。
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