如圖A、B兩個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）A為_(kāi)________池，Pt1為_(kāi)_____極。
（2）當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，A溶液質(zhì)量變化為_(kāi)______________g；
同時(shí)B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。
（1）原； 陽(yáng)（各1分） （2）0.01（2分） （3）0.025mol/L （2分）

試題分析：（1）鋅能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以A是原電池。其中鋅是負(fù)極，銅是正極。B是電解池，則Pt1與電源的正極相連，做陽(yáng)極，Pt2為陰極。
（2）鋅電極的電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2＋，則當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是0.65g。而銅電極表明生成0.64g銅，所以A中溶液增加0.65g－0.64g＝0.01g。B中陽(yáng)極始終是OH-放電生成氧氣，電極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，根據(jù)電子得失守恒可知，生成氧氣的體積是。但B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，這說(shuō)明B中還有氫氣生成，其中氫氣的體積是224ml－112ml＝112ml，物質(zhì)的量是0.005mol。由于B中陰極首先是銅離子放電，然后是氫離子放電，電極反應(yīng)式分別是Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，析出的銅是，所以原溶液中Cu2+的濃度是0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練與指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是利用好電子得失守恒，其次要熟練掌握離子的放電順序。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是（   ）
A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
C．若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液的pH增大
D．若鐵接電源正極，石墨接電源負(fù)極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I （6分） A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A                         ；B                   ；C                        。
（2）一段時(shí)間后，三個(gè)燒杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L-1。此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?u>               （填寫序號(hào)） 。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是             （填寫序號(hào)）。
Ⅱ（7分）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

(1)通入SO2的電極為_(kāi)_______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，此電極區(qū)pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)電解質(zhì)溶液中的H＋通過(guò)質(zhì)子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，通入氧氣的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量叫做第一電離能
B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，碳原子要向外界環(huán)境吸收能量
C．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體, ②液態(tài)HCl, ③ CaCO3固體, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥銅, ⑦CO2,⑧濃H2SO4,⑨KOH固體。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是         ，屬于非電解質(zhì)的是            ，在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱�！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源�！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：
 
請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是                                      。                      
(2) 在T1、T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_______K2(選填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時(shí)=_________mol。
(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__         ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于鐵在海水的腐蝕及防護(hù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（燒杯中裝的是海水），以下描述正確的是
A．1中的鐵被腐蝕得最快
B．2中的鐵被腐蝕得最慢
C．3中是電化學(xué)防腐蝕的運(yùn)用，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．4中裝置也能起到防止鐵被腐蝕的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在腐蝕過(guò)程中，下列變化可能發(fā)生的是
①鐵元素由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)�、谘鯕獗贿�原�、郛a(chǎn)生氫氣�、蹻e(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)為：
負(fù)極_______________            _______________；
正極_______________________________           。
（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用   _________(填序號(hào))。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___________極上。

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