【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))。則下列分析都正確的組合是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,當(dāng)二氧化碳少量時,產(chǎn)物是NaOHNa2CO3的混合物,當(dāng)NaOHCO2恰好完全反應(yīng)時,產(chǎn)物只有Na2CO3的,當(dāng)二氧化碳過量時,產(chǎn)物可能只有NaHCO3,也可能是Na2CO3NaHCO3的混合物。A、圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳,因此溶質(zhì)只能是NaHCO3,由于碳酸氫根水解,故c(Na+)>c(HCO3-),選項(xiàng)A錯誤;B、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產(chǎn)生了二氧化碳,說明此時碳酸根的量是一個單位(鹽多酸少,碳酸鈉和鹽酸按1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉),后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應(yīng)放出,說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位,但有一個單位的碳酸氫根是之前碳酸根得來的,所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等,由于碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉,故c(CO32-)<c(HCO3-),選項(xiàng)B正確;C、從圖中看出,滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡,說明產(chǎn)物是NaOHNa2CO3的混合物,一個單位的鹽酸和NaOH反應(yīng),第二個單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,后由圖中可看出,NaHCO3又消耗了2個單位的鹽酸,不可能存在此種情況,選項(xiàng)C錯誤;D、從圖中看出,滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡,且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸是一個單位,不可能只有Na2CO3,選項(xiàng)D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L,經(jīng)檢測M點(diǎn)時溶液中無Cu2+;

求:

(1)c(CuCl2 )=______mol·L1。

(2)鐵粉的質(zhì)量_______g。

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【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合點(diǎn)燃,恢復(fù)到原狀況后,氣體的體積為( )

A.11.2 L   B.22.4 L   C.33.6 L   D.44.8 L

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【題目】下列有關(guān)SO2性質(zhì)的說法中,錯誤的是( )

A.無色、有毒的氣體B.易溶于水

C.在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑D.能使品紅溶液褪色

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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是( )

A.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol1 , 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0未使用和使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 . 則△H1>△H2

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【題目】人體中缺乏某種微量元素時,會引起甲狀腺腫大,該元素是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶于水時,擴(kuò)散過程吸收了a kJ的熱量,水合過程放出了b kJ的熱量。下列判斷正確的是

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法判斷

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【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示,比較二者的異同,回答下列問題

(1)酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為
(2)堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,寫出正極反應(yīng)式
(3)維持電流強(qiáng)度為0.6A,電池工作10分鐘,理論消耗Zng.(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位,F(xiàn)=96500C/mol)

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