【題目】FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L,經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+;

求:

(1)c(CuCl2 )=______mol·L1。

(2)鐵粉的質(zhì)量_______g。

【答案】 0.7000.70 44.8

【解析】(1)氧化性是鐵離子大于銅離子,鐵離子首先氧化金屬鐵。經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+,固體質(zhì)量不變,根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知消耗的鐵的質(zhì)量與析出的銅的質(zhì)量相等。設(shè)氯化銅的物質(zhì)的量是xmol,鐵離子是0.2mol,則(0.1+x)×56=64x,解得x=0.7,因此c(CuCl2 )=0.7mol÷1L=0.70mol·L1。(2)加入8L溶液時(shí)固體全部溶解,這說(shuō)明鐵只與鐵離子反應(yīng),鐵離子是1.6mol,則鐵粉的質(zhì)量是0.8mol×56g/mol=44.8g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子,互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子:BO2、BC2m-BN2n-,則m、n值為

A. 5,3 B. 2,4 C. 3,1 D. 1 ,2

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A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
C.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
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A. c(N2):c(H2)=1:3

B. 反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量

C. v(N2)=3v(H2

D. 容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化

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A.OB.MgC.NaD.He

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【題目】有一瓶7%KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后,變?yōu)?/span>14%KOH溶液80 mL,該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.125 mol·L1 B. 6.25 mol·L1

C. 6.75 mol·L1 D. 0.25 mol·L1

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【題目】25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表:

序號(hào)

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_____

(3)25℃時(shí),溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(OH)=_____molL1;Ka(CH3COOH)_____Kb(NH3H2O)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)下列說(shuō)法正確的是_____。

A.c(NH4+):

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaClCH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1

D.將pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

(5)某同學(xué)欲用0.1molL1 CaCl2溶液來(lái)鑒別溶液③和⑤,當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時(shí),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)了白色沉淀,并伴有氣體生成試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_____。

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【題目】將試管中的甲烷和氯氣光照一段時(shí)間后,拔開橡膠塞,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是(  )

A. 試管中氣體的黃綠色變淺

B. 試管中有火星出現(xiàn)

C. 試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)

D. 試管口有白霧

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【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))。則下列分析都正確的組合是

A. A B. B C. C D. D

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