Ⅰ、根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空。
       
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是                ；
（2）④的反應(yīng)類型是                 ；
(3) 寫出反應(yīng)①的化學方程式                                            ；
Ⅱ、工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式        ；（3）的化學方程式是________            __________。

(10分)Ⅰ、（1）（2分），（2）消去反應(yīng)（2分），（3）+Cl2+HCl（2分）。
Ⅱ、（1）CH2ClCH2Cl （2分），(2)    (2分)。

解析試題分析：Ⅰ、（1）③發(fā)生的是加成反應(yīng)，故B的結(jié)構(gòu)簡式是。
（2）④發(fā)生的是消去反應(yīng)，故④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。
(3) ①發(fā)生的是取代反應(yīng)，故反應(yīng)①的化學方程式為+Cl2+HCl。
Ⅱ、CH2=CH2可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)可生成PVC，則甲為CH2Cl-CH2Cl，乙為CH2=CHCl，分別發(fā)生：（1）CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl；（2）CH2Cl-CH2Cl CH2=CHCl+HCl；（3）
考點：有機物的合成 常用合成高分子材料的化學成分及其性能
點評：本題考查有機物的合成及推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握有機物官能團的變化，結(jié)合題給信息進行解答。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答下列問題：
（1）請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

（2）請用物質(zhì)的名稱填寫．
硬度最大的是單質(zhì)是
金剛石
金剛石
，密度最小的金屬是
鋰
鋰
；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
溴
溴
，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物其酸性最強的是
HClO4
HClO4
；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
NaH
NaH
，并用電子式表示其形成過程：
．
（4）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請按要求填寫下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
；某元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，該化合物中的化學鍵類型是
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設(shè)計的實驗方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實驗中，酒精燈加熱也可達到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點是有利于
d
d
．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實驗操作順序排列應(yīng)為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整？若需要改進，請在虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
（4）實驗結(jié)束后，該同學交給老師的實驗報告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．
實驗名稱（標題）、實驗步驟（內(nèi)容）
實驗名稱（標題）、實驗步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設(shè)計出更加簡便的實驗方案．請你用化學方程式來表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
實驗步驟：
（1）裝配好化學反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）
實驗次數(shù) m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
 
L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關(guān)的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導管（圖2中陰影部分VB）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是
 
（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學表達式．（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）
實驗次數(shù) m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數(shù)學表達式）．

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科目：高中化學 來源：2011屆山西省康杰中學臨汾一中忻州一中長治二中高三第三次四校聯(lián)考（理綜）化學部 題型：填空題

現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質(zhì)量、實驗前后U型管質(zhì)量變化來確定混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

回答下列問題：
（1）U形管中可以加入的物質(zhì)是_________（填序號）；
A．濃         B．無水硫酸銅粉        C．無水氯化鈣顆粒
（2）下列步驟按實驗操作順序應(yīng)為_________（填字母）；
A．停止通氫氣；            B．電熱絲通電；        C．通人氫氣；        
D．裝置氣密性檢查；       E．電熱絲停止通電。
（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；
（4）實驗結(jié)束后，該同學交給老師的實驗報告主要項目如圖（具體內(nèi)容已略）。請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺項目______     _______            __；

（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設(shè)計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示你設(shè)計的新方案的反應(yīng)原理____    ________，
該方案需測定的數(shù)據(jù)____________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省永嘉縣普高聯(lián)合體高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（16分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）B的鍵線式            ，C的結(jié)構(gòu)簡式                       。
（2）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有        ，屬于加成反應(yīng)的有     
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是                                    。
（4）反應(yīng)③的化學方程式是                                  。
（5）反應(yīng)④的化學方程式是                                        。
（6）反應(yīng)⑥的化學方程式是                                     。

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