Question

如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答下列問題：
（1）請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

（2）請用物質(zhì)的名稱填寫．
硬度最大的是單質(zhì)是

金剛石

，密度最小的金屬是

鋰

；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是

溴

，地殼中含量最多的金屬元素是

鋁

．
（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫．
與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是

Na

；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

HF

；元素的最高價氧化物所對應的水化物其酸性最強的是

HClO₄

；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是

NaH

，并用電子式表示其形成過程：

．
（4）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請按要求填寫下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為

；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

N≡N

；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為

；某元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽的化學式為

NH₄NO₃

，該化合物中的化學鍵類型是

離子鍵和極性共價鍵

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)補全；
（2）硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 溴，地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（3）1～18號中，與水反應最劇烈的金屬是最活潑的金屬，是Na；非金屬性最強的元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，F(xiàn)無正化合價；原子半徑最大的金屬是Na與原子半徑最小的非金屬是H，兩者形成的物質(zhì)為離子化合物；
（4）1～18號元素中，由兩種元素組成的淡黃色化合物是過氧化鈉，為離子化合物；空氣中含量最高的物質(zhì)是氮氣，兩個N原子通過3對共用電子對連接；固態(tài)常用于人工降雨的氧化物為
CO₂，碳氧之間以2對共用電子對連接；N元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，該鹽為NH₄NO₃，含有離子鍵和極性共價鍵．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)補全，如圖，
故答案為：；
（2）硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 溴，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，
故答案為：金剛石；鋰；溴；鋁；
（3）1～18號中，與水反應最劇烈的金屬是Na；態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；最高價氧化物所對應的水化物其酸性最強的是 HClO₄；原子半徑最大的金屬是Na與原子半徑最小的非金屬是H，兩者形成的物質(zhì)是NaH，NaH是離子化合物，形成過程為，
故答案為：Na；HF；HClO₄；；
（4）過氧化鈉的電子式為；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；CO₂的電子數(shù)為；N元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，該鹽為NH₄NO₃，含有離子鍵和極性共價鍵．
故答案為：；N≡N；；NH₄NO₃；離子鍵和極性共價鍵．

點評：本題以元素周期表為載體，主要考查元素周期表結(jié)構(gòu)、化學用語等，難度不大，加強基礎(chǔ)知識的記憶．