下列推斷或表述正確的是（     ）
A．因?yàn)槁然X是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大
C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性。
D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體�？勺C明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
BC
A、制取金屬單質(zhì)，需要電解熔融物；
B、銨根與氫氧根結(jié)合，是氫氧化鎂溶解平衡朝正向移動(dòng)；
C、重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性；
D、平衡的移動(dòng)與粒子濃度大小有關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D．都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是
A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說(shuō)明Cu2+具有催化能力
B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：
C．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2            Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>      (填編號(hào))。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)     c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因?yàn)?i>Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá) 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO3通過(guò)下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學(xué)式為   。
(2)請(qǐng)推算出A的化學(xué)式。     。
(3)分別寫出上述過(guò)程中生成D和A的化學(xué)方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會(huì)重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。     。
(5)已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3   CaSO4。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣。其主要原因是    。

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