下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是
A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：
C．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
C
選項(xiàng)A中鋅把銅置換出來，構(gòu)成銅鋅原電池加快反應(yīng)速率，而不是催化劑。等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大于HB的，因此酸性弱于HB的。沉淀一般是向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，既然先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，所以正確的答案是C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（   ）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2    Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是
A．給溶液加熱，溶液的pH升高
B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C．283K時(shí)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283K下SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是（     ）
A．因?yàn)槁然X是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大
C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性。
D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體。可證明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，水的離子積為，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是
A．混合液的pH=7　B．混合液中c(H＋)=
C．a(chǎn)=bD．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線。現(xiàn)以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法中正確的是
A．a(chǎn)、b、c分別表示Cl、Br、I
B．a(chǎn)、b、c分別表示I、Br、Cl
C．a(chǎn)、b、c分別表示Br、I、Cl
D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑

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