Question

8．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；銀電極上的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質生成．

Answer 1

分析 銀、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，銀作正極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，根據電子守恒結合電極反應來計算回答．

解答 解：銀、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，即Cu²⁺得電子析出金屬銅，反應式為 Cu²⁺+2e^-=Cu，現(xiàn)象是有紅色物質生成；
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；鋅片溶解； Cu²⁺+2e^-=Cu；有紅色物質生成．

點評 本題考查學生原電池的工作原理、電極反應式的書寫、電子守恒的計算等知識，難度中等．