設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NA
B、25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標(biāo)況下，三氯甲烷是液態(tài)；
B、根據(jù)pH無法計算出溶液中Na+的濃度；
C、根據(jù)C2H4、C3H6的最簡式均為CH2來計算；
D、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解答： 解：A、標(biāo)況下，三氯甲烷是液態(tài)，故A錯誤；
B、根據(jù)pH=12可求出H+和OH-的濃度，但無法求出溶液中Na+的濃度，故無法計算Na+的數(shù)目，故B錯誤；
C、C2H4、C3H6的最簡式均為CH2可知，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
28g
14g/mol
=2mol，故含有的碳原子為2mol，個數(shù)為2NA，故C正確；
D、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1 mol Cl2不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問題：
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式
 
；在元素周期表中，該元素在
 
區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
； 血紅素中N原子的雜化方式為
 
；請在圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出 的配位鍵 （如果考生選做此題，請自行將圖2畫在答題卡上）．
（3）Fe原子或離子能與一些分子或離子形成配合物．Fe（CO）3是一種常見含F(xiàn)e配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較，沸點較高的是
 
（填分子式）．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）鐵有α、γ、δ三種同素異形體，其晶胞如圖Ⅰ所示，在三種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．圖2晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，圖1和圖3中，鐵原子配位數(shù)之比為
 
．

（5）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種FeO晶體中就存在圖Ⅱ所示缺陷：一個Fe2+空缺，另有兩個Fe2+被Fe3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成為Fe0.97O，則該晶體Fe3+與Fe2+的離子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（　　）
ABCD
正極ZnCuAgCu
負(fù)極CuZnCuFe
電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵
B、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C、第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一份CaCO3粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的CO2體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）CaCO3的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲醇中含有C-H鍵數(shù)目為4NA
B、室溫下，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有的分子數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度，水的電離平衡常數(shù)增大
B、1mol/L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol/L
C、常溫時，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液相比，前者的c（Ag+）大
D、在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，能促進(jìn)醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化還原反應(yīng)不是發(fā)生在同一元素間的是（　�。�
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
C、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
D、2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病．某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol?L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42-）≥
 
mol?L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca2+的含量（寫出計算過程）．
 
．

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