Question

設(shè)N_A為何伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵數(shù)目為4N_A
• B、室溫下，PH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、標準狀況下，2.24L已烷含有的分子數(shù)目為0.1N_A
• D、常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)分析；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C、標準狀況己烷不是氣體；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，只需計算46gNO₂中所含原子數(shù)．

解答： 解：A、依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)分析，CH₃OH分子中含有C-H鍵數(shù)目為3N_A，故A錯誤；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、標準狀況己烷不是氣體，2.24L已烷物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，只需計算46gNO₂中所含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．