【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取_____________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填 “偏高”或“偏低”或“無影響”)。
a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(____________)
b、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2-3次,洗滌液也轉移到容量瓶。(_________)
(4)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl-的物質的量濃度是_______________。
【答案】 12 BD 4.2 偏低 偏高 0.3mol/L
【解析】(1)根據(jù)物質的量濃度為c=1000ρW/M進行計算;(2)根據(jù)溶液的特點分析; (3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算;②根據(jù)c=n/V,判斷實驗操作對n或V的影響,以此判斷實驗誤差;(4)計算Cl-的物質的量,進一步計算濃度。
(1)假設溶液的體積為1L,濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為:c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5 =12mol/L,正確答案為:12;
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,不同體積的溶液濃度相同,密度相同,物質的量不同,所含溶質的物質的量不同,所以含有的離子數(shù)目也不同,A選項HCl物質的量與體積多少有關,A選項錯誤,C選項中Cl-的數(shù)目也與物質的量有關,即與溶液的體積有關,C選項錯誤,正確選項為:B、D;
(3)①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,設需濃鹽酸的體積為V,則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L,則V=0.0042L=4.2ml,正確答案為:4.2;
②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,會導致液體體積偏小,溶液濃度偏低,正確答案:偏低;
b、在配置中對取鹽酸的量筒進行洗滌,洗滌液也轉移到容量瓶,導致溶質物質的量偏多,溶液濃度偏高,正確答案:偏高;
(4)所得溶液中Cl-的物質的量為:0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol,所得溶液中Cl-的物質的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L,正確答案:0.3mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電腦顯示屏生產過程中有大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)產生。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
(1)濾渣A的主要成分是_____________;洗滌濾渣A除去的陽離子主要是________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的操作是________________________;
(2)步驟②中反應的離子方程式是_____________________;
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等;
(4)步驟④中反應化學方程式為______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定的溫度下,向一個容積為2 L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2, 3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內,用H2表示該反應的平均反應速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是
A. 電解食鹽水制備金屬鈉 B. 電解氯化鋁制備金屬鋁
C. 用MgO與CO熱還原法制備單質鎂 D. 加熱分解Ag2O制備金屬銀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組混合物構成的溶液,加入Ba(OH)2 溶液,生成沉淀的物質的量變化趨勢符合圖示的( )
A. Al2(SO4)3、AlCl3 B. KAl(SO4)2、Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 D. FeCl3、AlCl3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,反應前后溶液顏色不發(fā)生變化的是( )
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收
C.鐵粉投入硫酸銅溶液
D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質之一,由于具有質硬,耐磨,耐高溫,抗腐蝕性等特性,所以在工業(yè)上應用比較廣泛,在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦(Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它雜質不參加反應)生產鉻和鐵等金屬。流程如下:
已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;部分物質的溶解度(單位g)
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
Na2CO3 | 7.0 | 13 | 29 | 40 | 49 | 46 | 44 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.5 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.9 |
Na2Cr2O7 | 161 | 170 | 183 | 198 | 218 | 240 | 265 |
(1)粉碎的目的
(2)寫出焙燒時含鋁物質發(fā)生的化學反應方程式_______________________________;
(3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物質有_____________________;
(4)寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________;
(5)整個流程可以循環(huán)使用的物質有___________________________;
(6)最后一步制備金屬鉻的化學方程式______________________________。
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【題目】周輝《清波雜志》卷十二:信州鉛山膽水自山下注,勢若瀑布,用以浸銅,鑄冶是賴,雖干溢系夫旱澇,大抵盛于春夏,微于秋冬。古傳一人至水濱,遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣。這里的膽水是指
A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液
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