【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電腦顯示屏生產(chǎn)過程中有大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))產(chǎn)生。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)濾渣A的主要成分是_____________;洗滌濾渣A除去的陽離子主要是________(填離子符號),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的操作是________________________;
(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是_____________________;
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等;
(4)步驟④中反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。
【答案】SiO2、CeO2 Fe3+ 取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;反之,未洗凈 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 不能 分液漏斗 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
【解析】
廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))中加入稀鹽酸,Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中,濾渣為CeO2和SiO2;加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiO2;加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀,最后通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,得到產(chǎn)品Ce(OH)4,據(jù)此解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,加入稀鹽酸時,Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3和水,SiO2、CeO2不能溶解,進(jìn)入濾渣A中,因此濾液A的主要成分是Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+;檢驗(yàn)Fe3+的方法是取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則證明沉淀已洗凈;反之,沉淀未洗凈;
(2)稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O;
(3)化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,萃取劑與水互不相容,而且Ce3+在萃取劑中的溶解度比在水中的大,所以TBP不能與水互溶;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等;
(4)Ce(OH)3與O2、H2O在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ce(OH)3被氧化為Ce(OH)4,根據(jù)原子守恒、電子守恒,可得反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中,進(jìn)行的可逆反應(yīng)為A(固) +3B(氣)3C(氣)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB
③B的濃度不再變化 ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3 ⑥混合氣體的密度不再變化
A. ①②③B. ①③④⑥C. ①③⑥D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AlCl3是一種催化劑,某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備并收集少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時升華。
(1)a儀器的名稱為_______;A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)試劑b為_______。
(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______。
(4)F裝置的作用為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,下列說法正確的是
A. 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快,且正反應(yīng)速率加快更明顯
B. 升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C. 達(dá)到平衡后,同時升高溫度和增大壓強(qiáng),n(AB3)有可能不變
D. 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度 |
甲苯 | 92 | 無色液體 | -95℃ | 110℃ | 不溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122℃ | 248℃ | 微溶于水 |
高錳酸鉀 | 158 | 易溶于水 |
實(shí)驗(yàn)過程如下: ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后,加入甲苯,采用電磁攪拌,加熱(但溫度不要太高),冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在,則加數(shù)滴乙醇。 ②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化,析出白色晶體過濾,洗滌,干燥,得到苯甲酸的粗產(chǎn)品,最后測定其熔點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)①中反應(yīng)易暴沸,本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象;乙醇的作用是____________________。
(2)②中過濾出的沉淀是____________________。
(3)③中測定熔點(diǎn)時,發(fā)現(xiàn)到130℃ 時仍有少量不熔,推測此不熔物的成分是____________________。
(4)提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,充電一次可使手機(jī)連續(xù)使用一個月。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽極上最先發(fā)生的反應(yīng)為___________________________;從各階段的電解總反應(yīng)方程式來看,最初是電解__________(填寫化學(xué)式,下同)溶液,然后是電解________溶液,最后是電解H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH
B. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣:2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
D. BaCl2溶液中通入SO2:SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A. 1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)
B. 能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
C. 化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)
D. 1mol zeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_____________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填 “偏高”或“偏低”或“無影響”)。
a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(____________)
b、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。(_________)
(4)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是_______________。
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