【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
【答案】C
【解析】
A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩,先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,繼續(xù)滴加NaOH溶液,Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉,沉淀溶解:NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3:1;A錯(cuò)誤;
B.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸,立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀,發(fā)生反應(yīng):AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓,隨著鹽酸的逐滴加入,開始形成的沉淀又逐漸溶解,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1:3.B錯(cuò)誤;
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-= Al(OH)3↓,先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,當(dāng)Al3+沉淀完全后,然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3H2O;此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變,最后繼續(xù)滴加NaOH,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,氫氧化鋁沉淀溶解,沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3:1:1;C正確;
D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量,首先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,產(chǎn)生白色沉淀,然后發(fā)生:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,此時(shí)沉淀的量不變,再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,產(chǎn)生沉淀,又發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2, CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變,最后發(fā)生反應(yīng):BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號).
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________.
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________.
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標(biāo)號).
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號).
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說法正確的是
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
C. 負(fù)極附近溶液pH增大
D. 正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-=6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動(dòng),陰離子通過交換膜向負(fù)極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項(xiàng) | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)
B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d點(diǎn)混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是 ( )
A. 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為:
C. 相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8<C3H8
D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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