下列材料的主要成分為硅酸鹽的是


  1. A.
    石英坩堝
  2. B.
    水泥
  3. C.
    計(jì)算機(jī)芯片
  4. D.
    水晶眼鏡
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?佛山二模)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表.
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(2)濾渣B的主要成分是
Fe(OH)3 Al(OH)3
Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
雜質(zhì).
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說(shuō)法中正確的是(  )
①正常雨水的pH小于7.0,酸雨的pH小于5.6
②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
③合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
④食用白糖的主要成分為蔗糖,蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
⑤煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(07年廣東卷)(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問(wèn)題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;

(2)濾渣A的主要成分是                         。

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  (寫兩種)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年天津市天津一中高三第五次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)
(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中,鋅外殼會(huì)逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái),使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過(guò)久,也會(huì)失效,請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。
(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向   (填“正”或“負(fù)”)極。
(3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過(guò)2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為               。
(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問(wèn)題:

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省青島二中高三上學(xué)期9月階段性檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(7分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問(wèn)題:

沉淀物
pH
Al(OH)3
5.2
Fe(OH)3
3.2
Fe(OH)2
9.7
Mn(OH)2
10.4
Cu(OH)2
6.7
Zn(OH)2
8.0
CuS
≥-0.42
ZnS
≥2.5
MnS
≥7
FeS
≥7
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________.
(2)濾渣A的主要成分為________.
(3)加入MnS的目的是除去________雜質(zhì).
(4)堿性鋅錳干電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________.
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________(寫出兩種).

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