常溫時(shí),將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7。
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是( )
A.測得0. 1mol/L HA的pH>l
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是 ( )
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,則相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp; (填序號)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測HA濃度偏大的是 。
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。
①若HA為CH3COOH,二者等體積混合后該溶液顯酸性,則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是 。
②若HA為強(qiáng)酸,99℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為 _ _ mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。
(1)D ② BD ③ ③①②④ (2)0.125mol/L ② ABC
(3)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (或c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-));10-10
【解析】
試題分析:(1)①弱電解質(zhì)的證明,是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡,而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在, 就證明了弱電解質(zhì)。A、如果HA是強(qiáng)酸,則0.1mol/L的HA溶液的pH=1,所以如果測得0.1mol/L HA的pH>l,這說明HA沒有完全電離,存在電離平衡,即HA是弱電解質(zhì),A不符合題意;B、如果測得NaA溶液的pH>7,這說明-在溶液中水解,溶液顯堿性,因此相應(yīng)的是弱電解質(zhì),B不符合題意;C、鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離。因此如果pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大,這就說明HA溶液中存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì),C不符合題意;D、如果用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多,則說明兩種酸的濃度是相同的。由于鹽酸是強(qiáng)酸,因此HA也一定是強(qiáng)電解質(zhì),D符合題意,答案選D。
②c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,則二者等體積混合恰好反應(yīng)時(shí)生成NaA。測得混合后溶液的pH>7,這說明A-水解,溶液顯堿性。則A、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A不正確;B、根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),B正確;C、根據(jù)物料守恒可知c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L,C不正確;D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c( HA) +c( H+)=c(OH-),D正確,答案選BD。
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知,酸性強(qiáng)弱順序是H2B>HA>HB->HC。由于酸性越強(qiáng),相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,因此在相同條件下水解程度的大小順序是C->B2->A->HB-。所以相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖堋?/p>
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,則二者等體積混合恰好反應(yīng)時(shí)生成NaA。測得混合后溶液的pH=7,這說明生成物不水解,因此HA是強(qiáng)酸。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則如果設(shè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則=0.1cmol/L,解得c=0.125,即HA溶液的濃度是0.125mol/L。
②由可知,由于C標(biāo)、V測均為定植,所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小,即V標(biāo):偏大或偏小,則C測偏大或偏小,據(jù)此可以判斷。A、用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗,則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加,所以測量值偏高;B、滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加,所以測量值偏高;C、裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗,則氫氧化鈉溶液的濃度被稀釋,消耗氫氧化鈉溶液的體積增加,所以測量值偏高;D、滴定前仰視,讀數(shù)偏大。滴定后俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,因此消耗氫氧化鈉溶液的以及減少,測量值偏低,答案選ABC。
(3)①若HA為CH3COOH,二者等體積混合后醋酸過量,即溶液是由相同濃度的醋酸、醋酸鈉構(gòu)成的。該溶液顯酸性,這說明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度,則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
②HA為強(qiáng)酸,二者等體積混合后HA過量,即溶液是由相同濃度的HA、NaA構(gòu)成的,且濃度都是0.02mol/L÷2=0.01mol/L。因此溶液中OH-濃度=10-12÷0.01=10-10mol/L。HA是強(qiáng)酸,抑制水的電離,則溶液中由水電離出的H+濃度=溶液中OH-濃度=10-10mol/L。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、弱電解質(zhì)的判斷、溶液中離子濃度大小比較、中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析以及水的離子積常數(shù)和pH的計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)編號 | HA的濃度/(mol?L-1) | NaOH的濃度/(mol?L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
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常溫時(shí),將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7。
① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是( )
A.測得0. 1mol/L HA的pH>lB.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
② 混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是 ( )
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,
則相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp; (填序號)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測HA濃度偏大的是 。
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)==0.02 mol/L。
① 若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是 。
②若HA為強(qiáng)酸,99℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為 mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。
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常溫時(shí),將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7。
① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是( )
A.測得0. 1mol/L HA的pH>lB.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
② 混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是 ( )
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,
則相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp; (填序號)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測HA濃度偏大的是 。
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)==0.02 mol/L。
① 若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是 。
②若HA為強(qiáng)酸,99℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為 mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。
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常溫時(shí),將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7。
① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是( )
A.測得0. 1mol/L HA的pH>l
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
② 混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是 ( )
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,
則相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp; (填序號)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測HA濃度偏大的是 。
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)==0.02 mol/L。
① 若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是 。
②若HA為強(qiáng)酸,99℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為 mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。
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