(2009?長春一模)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA的濃度/(mol?L-1 NaOH的濃度/(mol?L-1 混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.1 0.1 pH>7
請回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從甲組情況分析,如何用a的大小來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸
a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,c是否一定等于0.2
(填“是”或“否”).混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是
C
C
(填序號(hào)).
A.前者大    B.后者大     C.二者相等     D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是
酸(填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
分析:(1)酸堿的物質(zhì)的量相等,如為強(qiáng)酸,反應(yīng)后溶液呈中性,如為弱酸,反應(yīng)后溶液呈酸性;
(2)從溶液電中性的角度分析;
(3)等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,由于NaOH為強(qiáng)堿,則該酸為弱酸.
解答:解:(1)一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等,如a=7,說明反應(yīng)后溶液呈中性,則HA是強(qiáng)酸,如a>7,反應(yīng)后呈堿性,則HA是弱酸,
故答案為:a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸;
(2)反應(yīng)后溶液呈中性,如HA為強(qiáng)酸,則c=0.2,如HA為弱酸,則c>0.2,僅從乙組情況分析,c不一定等于0.2,
由于反應(yīng)后溶液呈中性,則有c(OH-)=c(H+),根據(jù)溶液呈中性,則有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),
所以c(A-)=c(Na+),故答案為:否;C;
(3)等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,由于NaOH為強(qiáng)堿,則該酸為弱酸,在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,則
c(Na+)>c(A-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:弱;c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
點(diǎn)評:本題考查酸堿混合的判斷,題目難度中等,本題注意分析表中數(shù)據(jù),從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答,學(xué)習(xí)中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累.
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(2009?長春一模)在反應(yīng):2A+B?3C+4D中,所表示的反應(yīng)速率最快的是( 。

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(2009?長春一模)某同學(xué)欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是( 。

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(2009?長春一模)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素是
+1
+1
價(jià);
(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為
CuI
CuI
,當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子
0.5
0.5
mol;
(3)CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得,請配平下列反應(yīng)的離子方程式.□Cu2++□I---□CuI+□I3-

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(2009?長春一模)下表的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界,①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素.
                                   
                           
                                 
                                 
                                   
                                   
                         
(1)在上表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界
(2)元素②的氫化物電子式為:

(3)元素④的氫化物在CCl4中溶解度比在水中的溶解度
(填“大”或“小”).
(4)元素⑤的單質(zhì),元素⑥的單質(zhì)和⑤⑥形成的合金,這三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
C
C

A.元素⑤的單質(zhì)   B.元素⑥的單質(zhì)   C.⑤⑥形成的合金   D.無法判斷
(5)由元素①的最簡單的氫化物,元素③的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O

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