【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42—)被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑,在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。
(1)KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4,兩種溶液的混合方式為_______________,反應(yīng)的離子方程為__________________________________________。
(2)高鐵酸鹽有極強(qiáng)的氧化性,能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì),自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液的pH>________。
(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A;
②準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體11.65 g;
③準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B;
④準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B,用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液8.00 mL。
通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程) ______________。
【答案】在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO42—+3Cl-+5H2O3Fe4(OH)2(SO4)5
【解析】
(1)由題給信息可知,K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性或弱堿性條件下均不能穩(wěn)定存在,Fe(NO3)3溶液因Fe3+水解呈酸性,KClO溶液因ClO-水解呈堿性,所以應(yīng)將飽和Fe(NO3)3溶液緩緩滴入飽和KClO溶液中,注意要攪拌,攪拌可增大反應(yīng)物的接觸面積,有利于生成K2FeO4,且能防止生成Fe(OH)3沉淀。故答案為:在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中;
(2)Fe3+沉淀完全,則其濃度小于10-5 mol·L-1,此時溶液中的c(OH-)應(yīng)大于mol/L,即c(H+)應(yīng)小于=1×10-3mol/L,則其溶液的pH>3,故答案為:3;
(3)n(BaSO4)=11.65÷233=0.05mol,由反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可得n(Fe3+)=0.1000 mol·L-1×8.00×10-3L×10×5=0.04mol,則)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]中x:z=0.04:0.05,即有x=4,z=5,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可知y=2,由此可得該聚合硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5,故答案為:Fe4(OH)2(SO4)5。
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A,B,C,D,E,F(xiàn)和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________。
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是________。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A,不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線______________。
(5) OPA的化學(xué)名稱是______________;OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
提示:
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基,酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式________。
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【題目】下列說法中,錯誤的是( )
A.SO2水溶液能導(dǎo)電,但是SO2是非電解質(zhì)
B.Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽
C.銅可以導(dǎo)電所以銅是電解質(zhì)
D.NaCl在水溶液能導(dǎo)電,所以NaCl是電解質(zhì)
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【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化:
已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強(qiáng)酸。
(1)“堿溶”時的離子方程式為___。
(2)向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。
(5)以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。
(6)“沉鋰”時,檢驗Li+是否沉淀完全的方法是____。
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【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 氯化銨的電子式為
B. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式:
C. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,5-二甲基-3-乙基庚烷
D. 四氯化碳分子的比例模型:
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【題目】下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 |
A | 稱取2.0gNaOH固體 | 先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體 |
B | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯,后倒入蒸餾水 |
C | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 |
D | 檢驗溶液中是否有NH4+ | 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 室溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B. 將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是
A.水、CCl4、酒精、苯
B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )
A. a點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SCN-、SO42—
B. b點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、HCO3-、I-
C. c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ca2+、Cl-、CO32—
D. d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32—、Cl-
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