【題目】過濾時(shí)不需要的玻璃儀器是
A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 試管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O
B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2
D.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式:___________ ,此烷烴可由烯烴加成得到,則該烯烴可能有___________種。
① 分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán);② 分子中所含碳原子數(shù)最少;
③ 該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。
(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有_______種。
(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如:
CH3CH2CHO+
上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。
某烴A的分子式為C6H10,經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成,則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。
(4) 請寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,某學(xué)習(xí)興趣小組擬設(shè)計(jì)以下兩套實(shí)驗(yàn)方案制備氮化鍶。已知:鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。方案Ⅰ:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。
回答下列問題:
(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________
(2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________
(3)按氣流方向,寫出裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(裝置可重復(fù)使用,填字母表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃_____處酒精燈(填“A”或“B”),一段時(shí)間后,點(diǎn)燃另一只酒精燈。
方案Ⅱ:某氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭康?/span>CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
(5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。
(6)測定產(chǎn)品純度:取Xg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中,濃硫酸增重mg,則產(chǎn)品純度為______(用代數(shù)式表示)。
(7)有同學(xué)認(rèn)為上述方法使測得產(chǎn)品純度偏高,其原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是____,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______,電子式是______。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為_________,電子式為_______,化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成____,其化學(xué)鍵類型為___;加熱時(shí)生成_____,其化學(xué)鍵類型為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合,充分振蕩,溶液棕黃色變淺,溶液變綠,有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料,初步認(rèn)為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體,不溶于水、硫酸、稀硝酸,溶于氨水、濃鹽酸溶液中,生成絡(luò)合物)。為進(jìn)一步探究灰白色固體是否含CuCl,進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)。已知:① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑:稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液
請回答下列問題:
(1)生成CuCl的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略),從上述溶液中分離出固體混合物,應(yīng)選用的相應(yīng)裝置中的儀器名稱是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提純灰白色固體:將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗(yàn)固體混合物是否洗滌干凈,最佳方案是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有_______(填離子符號),理由是_____________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)得到的灰白色固體中含有CuCl,該實(shí)驗(yàn)過程中用到的試劑為____________________。
(5)實(shí)驗(yàn)測得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g,其中CuCl b g。上述實(shí)驗(yàn)過程中還有CuCl2生成,則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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