【題目】下列試劑可鑒別苯、1-己烯、苯酚、乙醇的是 (　　　)

A.水B.濃溴水C.四氯化碳D.FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

A、苯、1-己烯密度均小于水，且不溶于水，有機(jī)層在上層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不符合題意；

B、苯、1-己烯、苯酚、乙醇分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、溴水褪色且分層、白色沉淀、不分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B符合題意；

C、苯、1-己烯、苯酚、乙醇均能與四氯化碳混溶，不能鑒別，故C不符合題意；

D、苯、1-己烯與FeCl3溶液混合后均分層，不能鑒別，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。

資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。

回答下列問(wèn)題：

（1）水合肼的制備：有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置A的作用是_______。

③開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由___________。

（2）碘化鈉的制備

ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分；

ⅱ．繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；

ⅲ．向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；

ⅳ．將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。

④步驟ⅰ適宜采用的加熱方法是水浴加熱， 該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。步驟ⅱ中IO3－參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑤步驟ⅲ “將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過(guò)濾。

⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是___________。

⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性____________。（若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)疔等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。

(2)化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是___________ (填元素符號(hào))，該原子的雜化類型為___________雜化，該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是___________ (填元素符號(hào))。

(3)化學(xué)式為[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol該晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示，

TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是______________________。

(5)TiO2能溶濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子化學(xué)式為___________，寫(xiě)出一種與SO42－互為等電子體的分子___________。

(6)下圖是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式名稱為___________，鈦原子的配位數(shù)為__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A. 2H2O22H2O +O2↑B. Cl2+H2OHCl+HClO

C. SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD. C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向試管中通入氣體X（如圖），下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是

選項(xiàng)

氣體X

試管中的物質(zhì)Y

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

A

乙烯

Br2的CCl4溶液

溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層

B

SO2

品紅溶液

溶液紅色逐漸褪去

C

甲烷

酸性KMnO4溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪

D

氯氣

FeCl2溶液（淺綠色）

溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)濾時(shí)不需要的玻璃儀器是

A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問(wèn)題：

（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。

（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液

（4）為粗略測(cè)定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。

①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無(wú)水氯化鈣的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量之比為( )

A.1：3B.1：2C.2：3D.3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案