【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A.向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量水,溶液中 減少
B.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性,溶液中 =1
D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2 , 溶液中的 減小
【答案】C
【解析】解:A、向0.1molL﹣1氨水中加入少量水,促進氨水的電離,所以一水合氨的物質的量減少,氫氧根離子的物質的量增加,所以溶液中 增大,故A錯誤;B、將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,促進水解,所以銨根離子的濃度減少,一水合氨和氫離子的濃度變大,則 的減小,而不是增大,故B錯誤;
C、向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性則c(H+)=c(OH﹣),根據電荷守恒,說明c(CH3COO﹣)=c(Na+),所以溶液中 =1,故C正確;
D、在 的分子和分母同乘以鋇離子的濃度,即為: ,而溶度積是溫度的函數,溫度不變,比值不變,故D錯誤;
故選C.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點,需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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【題目】有0.4g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g沉淀.這種鐵的氧化物的化學式是( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeO和Fe2O3
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【題目】元素X原子的最外層有6個電子,元素Y原子的最外層有3個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能是 ( )
A. XY2B. X2YC. Y3X2D. Y2X3
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【題目】南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心,南海是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示.下列有關說法正確的是( )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質,加入藥品的順序為:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸
B.第②步的關鍵要低溫小火烘干
C.氯堿工業(yè)的陰極產物是Cl2
D.第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素
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【題目】有關少量食用油在低溫下出現凍潔現象后能否食用及解釋合理的是( )
A.不能,因為已經變質
B.不能,因為含有雜質
C.不能,因為含有水份
D.能,因為那只是油脂主要成份在低溫下結晶析出,是正常物理形態(tài)變化,并未變質
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【題目】下列關于氯的說法正確的是
A.Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑
B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素,有不同的化學性質
C.實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA個質子(NA表示阿伏伽德羅常數)
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【題目】下列有關肥皂的敘述中錯誤的是:
A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團
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