【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.FeO是堿性氧化物
B.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)是化學(xué)變化
C.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液
D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A、和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物為堿性氧化物，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O，符合堿性氧化物概念，故A正確； B、碘單質(zhì)易升華屬于物理變化，用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)是利用碘單質(zhì)的升華性質(zhì)是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，溶液無(wú)此性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液，故C正確；
D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化且在水溶液中進(jìn)行，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系(化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等；二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ． （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ， 向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1molL﹣1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） ．
（已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半．

Q

R

T

W


（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， 用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是 ．
（2）元素的非金屬性：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”），簡(jiǎn)述其原因是 ．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請(qǐng)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.氫離子（H ） 實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子

C.核外電子排布相同的微粒， 其化學(xué)性質(zhì)也相同

D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是 ．
（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化”或“還原”）性．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）為 ．
（4）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180gmol﹣1）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“黃金搭檔”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是(　　)

A.CaB.FeC.ZnD.Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是( )

A.純堿、燒堿都屬于堿

B.結(jié)晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)屬于電解質(zhì)

C.凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后 ， 則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用 ．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是 ．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是 ．

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