Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=5的NH4Cl溶液由水電離出的c（H+）為10﹣5 mol/L，pH=5醋酸中，由水電離出的c（H+）為10﹣9 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012 ， 溶液顯堿性，堿性條件下，NO3﹣沒(méi)有氧化性，所以這幾種離子能共存，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+2c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理)．