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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶1∶2，則溶液中Al3+ 和SO42-的離子個數比為

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

因為溶液呈電中性，根據溶液中的電荷守恒來計算。

溶液中電荷守恒，也就是說所有陽離子所帶的正電荷總數應該等于所有陰離子所帶的負電荷的總數，即：n(Na+)+3 n(Al3+)= n(Cl-)+2 n(SO42-)，設SO42-的離子個數為x，所以有3+3×1=2+2x，解得x=2，所以溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為1：2。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的認識正確的是（ ）

A.第一張元素周期表是美國化學家門捷列夫制成的

B.門捷列夫制定的第一張元素周期表是按照核電荷數由小到大的順序排列的

C.目前使用的元素周期表是按照原子序數由小到大的順序排列的

D.同周期元素的原子結構示意圖的最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應式為_____。

②若開關K與b連接，則電解反應的化學方程式為_____。

（2）該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應式為_____。

此時通過陰離子交換膜的離子數_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g 液態(tài)H2O時，理論上有_____kJ的能量轉化為電能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氧化銅D.氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是

A. 電極a的電勢比VB2極的高

B. VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時，OH-由VB2極向a電極移動

D. 若采用稀鹽酸作電解質溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱是_________。

（2）B生成C的反應類型為_________，F與G反應生成H的反應類型為_________。

（3）H中官能團的名稱為___________________________。

（4）C的結構簡式為__________________，G的結構簡式為__________________。

（5）已知E與D，F與CH3OH分別含有相同的官能團，寫出D與CH3OH反應生成E和F的化學方程式：________。

（6）芳香族化合物X是G的同分異構體，1 mol X與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag，則X的結構簡式有_____（不考慮立體異構）種，寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結構簡式：___________（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。

(2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點的現象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

(5)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數

待測體積(mL)

標準燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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