【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極a的電勢(shì)比VB2極的高

B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時(shí)，OH-由VB2極向a電極移動(dòng)

D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變

【答案】C

【解析】

A. 電極a是正極，VB2極是負(fù)極 ，所以電極a的電勢(shì)比VB2極的高，故A正確；

B.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正確；

C. 硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時(shí)，OH-由正極向負(fù)極移動(dòng)，由a極向VB2電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，V2O5要和鹽酸反應(yīng)，故該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中I是一種高分子化合物，其合成路線如圖：

已知：①

②回答下列問題：

（1）A的名稱為_______（系統(tǒng)命名法），G含有的官能團(tuán)_____（寫名稱）。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________．

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種。

①與G具有相同官能團(tuán)； ②屬于芳香族化合物

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E小14）為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（ ）

A. (CH3)3COH (氣)B. NH3C. CH3CH2CH2OH（氣）D. CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶2，則溶液中Al3+ 和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)，下列說(shuō)法正確的是

A. T1<T2

B. 可通過高壓的方式提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率

C. 反應(yīng)（2）平衡后，降低溫度，CO濃度減小

D. 升溫，反應(yīng)（1）的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))

（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃，CuCl熔點(diǎn)為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計(jì)算式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測(cè)NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。

（2）過程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。

② 結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2 ________。

ClO2

Cl2

在水中的溶解性

易溶

溶

在CCl4中的溶解性

難溶

溶

（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）已知：

i. 壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。

ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O

38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體

高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl

① 過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

② 請(qǐng)將過程III的操作補(bǔ)充完整_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是( )

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數(shù)為NA

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