【題目】化合物的知識貫穿整個高中學習，通過《化學反應原理》這本書的學習更是加深了對它們的認識。

(1)亞磷酸是二元弱酸。已知：

求 ______________

(2)亞磷酸溶液與硝酸銀溶液混合生成單質銀和NO，寫出該反應的離子方程式_________

(3)關于溶液，下列表達正確的是_____

A.

B.

C.

【答案】

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進行計算。

(2)利用氧化還原反應書寫亞磷酸溶液與硝酸銀溶液混合生成單質銀和NO的反應的離子方程式。

(3)應用三大守恒思想和離子濃度大小比較。

⑴已知：

根據(jù)蓋斯定律，可得： ，故答案為：。

⑵亞磷酸溶液與硝酸銀溶液混合生成單質銀和NO，該反應的離子方程式為，故答案為：。

⑶A. 亞磷酸是二元弱酸，根據(jù)物料守恒可知，故A錯誤；

B. 根據(jù)質子守恒可知，故B正確；

C. 是強堿弱酸鹽，所以水解，其水溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為，故C錯誤；

綜上所述，答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種晶體的晶胞結構如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A.圖甲所示晶體的化學式為A3B4C

B.圖乙所示晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1

C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數(shù)為4，F-配位數(shù)為8

D.圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，[Cu(NH3) 4]( NO3) 2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是______。

（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：______。

（3）[Cu(NH3)4]2+中配位體的空間結構結構為______

（4）中N原子軌道的雜化類型是______。與互為等電子體的一種分子為______（填化學式）。

（5）氨極易溶于水的原因是______。

（6）金屬銅的堆積方式如圖所示：若該晶胞參數(shù)a＝658pm，則該晶胞密度為________(列出計算表達式)g·cm－3。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

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【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD。由此推斷：

（1）生成D的反應速率____________。

（2）B的平衡濃度為________。

（3）A的轉化率為________。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝___。

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率___。(填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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【題目】向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________

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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥——青蒿素，是數(shù)億外國人眼中的“中國神藥”，結構如圖所示。目前售價每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應求。下列關于青蒿素的說法正確的是(　　)

A.是一種烴

B.屬于高分子化合物

C.屬于芳香族化合物

D.分子式是C15H22O5

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