9．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和生成來解答．

解答 解：A．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂，故A不選；
B．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵的斷裂，故B不選；
C．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵斷裂，沒有極性鍵的斷裂，故C不選；
D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：碳＞硅
B雙氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2＞O2＞S
C濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性
D濃氨水氫氧化鈉固體酚酞堿性：NaOH＞NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯
B．酯化反應(yīng)一般需要用NaOH溶液來吸收生成的酯
C．酯化反應(yīng)是有限度的
D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)，離子方程式為：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離
C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50mg單質(zhì)砷．則在整個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8×10-4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；
②焙燒：2PbS+3O2$\stackrel{高溫}{→}$2PbO+2SO2；
③制粗鉛：PbO+C$\stackrel{高溫}{→}$Pb+CO↑；PbO+CO$\stackrel{高溫}{→}$Pb+CO2．下列說法正確的是（　�。�
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
D．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．
 a 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
 c 在周期表所列元素中電負(fù)性最大
 d 位于周期表中第4縱行
 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
請回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Al、Fe是六種常見元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為4．碳的同素異形體中，金剛石熔點(diǎn)比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負(fù)性第一電離能沸點(diǎn)
O2-＞Al3+C＜NN＞OCH4＜ NH3
（3）Al能將污水中NO3-轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)鋁的反應(yīng)產(chǎn)物還能凈化污水，該反應(yīng)的離子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；其中產(chǎn)生的鋁的化合物能凈水的原理是生成的Al（OH）3膠體具有吸附作用．
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
寫出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案