【題目】在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中被還原的元素是)

A. Fe B. FeCl C. Cl D. Br

【答案】C

【解析】

在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2中,氯氣中的氯元素的化合價,由0價降低到-1價,被還原,而溴化亞鐵中的鐵元素的化合價,由+2價升高到+3價,溴元素的化合價,由-1價升高到0價被氧化,故A、B、D錯誤,C正確;

本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水的淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,就可充分利用海洋資源來解決淡水資源缺乏的問題。

(1)氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是_________

(2)目前常用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法,蒸餾法屬于________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為:Si+O2 SiO2 , 1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量.已知斷裂1molSi﹣Si鍵、1molO=O鍵和1molSi﹣O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ.晶體結(jié)構(gòu)知識告訴我們,1molSiO2中含有4molSi﹣O鍵,則1molSi中含有Si﹣Si鍵的物質(zhì)的量為(
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是(
A.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子: O
C.二氧化碳分子的電子式:
D.甲烷分子的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5kJmol1
②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.51kJmol1
則反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H為(
A.﹣283.01 kJmol1
B.+172.51 kJmol1
C.+283.01 kJmol1
D.﹣172.51 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A. 鐵放入海水中 B. 將鐵和鋅連接后放入到海水中

C. 將鐵和鋅連接后放入到淡水中 D. 將鐵和錫連接后放入到海水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:

陽離子

Fe3+、Al3+Fe2+、Ba2+Na+

陰離子

Cl、CO32NO3、SO42S2

現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究:

Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

1)該廢水中一定含有的陰離子是 _____,一定不含有的陽離子是_____;

2寫出Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式:______

3)寫出Ⅲ中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:______;

4在廢水中加入新制氯水測得溶液中c(Fe3+)1.0×102mol·L1c(Al3+)1.0×103mol·L1。要想使Fe3+完全沉淀(離子濃度為1.0×105mol·L1Al 3+不沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知常溫下Fe(OH)3Ksp1.0×1038Al(OH)3Ksp1.0×1033

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是(
A.放電時負(fù)極反應(yīng)式為:Zn﹣2e+2OH=Zn(OH)2
B.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
C.充電時陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時正極反應(yīng)式為:Fe(OH)3﹣3e+5OH=FeO42+4H2O

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