【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A.Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣
B.Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+
C.AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+
D.Fe2+、K+、H+、NO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．OH﹣、HS﹣結(jié)合生成水和硫離子，不能共存，故A不選；

B．Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解，不能共存，故B不選；

C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；

D．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(　　)

A. Al3+ B. AlO2－ C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水解方程式的書寫中，正確的是（ ）
A.CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
B.HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O?CO +H3O+
C.CO 的水解方程式：CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
B.對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶
C.提高油品質(zhì)量，可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH─離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為（ ）
A.a＞b
B.a=10﹣4b
C.b=10﹣4a
D.a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）

A. 檢驗：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若變紅，則有Fe2+

B. 檢驗NH4+：先滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗，若變紅，則有NH4+

C. 檢驗Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，則有Cl—

D. 檢驗：滴加硝酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 （填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因： ．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42﹣）為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液．整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（ ）
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中 減小
C.b點對應(yīng)溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
D.c點對應(yīng)溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

﹣﹣

B

水浴加熱

3%

﹣﹣

C

水浴加熱

6%

MnO2

D

常溫

6%

﹣﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊答案