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13．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固體，HClO的物質的量濃度減小
C．Na2O和Na2O2都能與H2O反應，其反應原理不相同
D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不盡相同

分析 A、明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附懸浮雜質，凈水作用，次氯酸鈣有強氧化性的物質具有殺菌消毒的作用；
B、加入碳酸鈣和氯水中鹽酸反應促進化學平衡正向進行，次氯酸濃度增大；
C、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性是氧化性的體現，SO2的漂白性不是氧化性．

解答 解：A、明礬溶液水電離產生的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能凈水，但是明礬不具有強的氧化性所以不能殺菌消毒，漂白粉有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣有強氧化性，可以殺菌消毒，故A錯誤；
B、氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，加入少量的CaCO3固體，和鹽酸反應促進平衡正向進行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈣發(fā)生反應，HClO的物質的量濃度增大，故B錯誤；
C、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，屬于非氧化還原反應，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣是氧化還原反應，二者反應原理不同，故C正確；
D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性是氧化性的體現，能氧化有機色素為無色，SO2的漂白性不是氧化性，是二氧化硫和有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱恢復顏色，原理不同，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了物質性質的理解應用，主要是鹽類水解，化學平衡影響因素分析，物質漂白性的原理分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醇的化學性質主要由羧基官能團所決定，如1-丁醇在銀催化的條件下能與氧氣反應生成正丁醛．相應醇和醛的有關物理性質如表：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1-丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
在化學工業(yè)上常用重鉻酸鈉的酸性溶液替代銀和氧氣，其模擬裝置如圖：
（B中為足量的重鉻酸鈉的酸性溶液，A中裝有適量的1-丁醇和少量沸石，反應溫度為93℃左右，E中為餾出物）
回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，其使用前必須進行的操作是檢漏．
（2）D儀器的名稱是直形冷凝管，冷水應從b處進入（填a或b）．
（3）實驗操作過程中，若加熱后發(fā)現未加沸石，則采取的正確方法是冷卻后補加．
（4）將正丁醛粗產品提純，要先進行操作Ⅰ，再進行操作Ⅱ，則操作Ⅰ是分液（填操作名稱）．
（5）反應溫度應保持在93℃左右，其原因是既可保證正丁醛要及時蒸出，又可避免其被進一步氧化．
（6）上述裝置圖中，對應溫度計C1、C2的放置判斷正確的是c．
a．C1、C2均錯誤    b．C1錯誤C2正確    c．C1、C2均正確    d．C1正確C2錯誤
（7）正丁醛與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應?
B、使溴水褪色的反應，未必是加成反應?
C、使溴水褪色的物質，未必是乙烯?
（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是試管底層有油狀物質生成
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加右上圖裝置，則A中的試劑應為氫氧化鈉溶液； B中的試劑為品紅，其作用是檢驗SO2是否除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于如圖所示裝置的敘述：①Zn為正極，Cu為負極；②溶液中氫離子向負極移動；③電子從鋅片經導線流向銅片；④銅極上有氫氣產生；⑤若有0.1mol電子流過導線時，鋅片質量減輕6.5g；⑥若有1mol電子流過導線，則產生的氫氣為0.5mol．正確的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是排除系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產生NO．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現的現象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L1；實驗后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應的HNO3的物質的量為0.5mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為在A中加入過量的Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　　）
（已知NaOH的摩爾質量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20．（保留兩位有效數字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度 D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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