【題目】請(qǐng)用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進(jìn)行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗(yàn),并可通過計(jì)算確定乙炔產(chǎn)率的系列實(shí)驗(yàn)裝置,溴水的濃度為0.1 mol/L,體積是20mL,NaOH溶液足量。
(1)如果所制氣體從左到右流向時(shí),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的正確連接順序是(填A(yù)、B、…) ____ 接 ; 接 ; 接 ; 接 。
(2)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),液體X通常用_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
(4)假定溴水與乙炔完全反應(yīng),生成C2H2Br4,用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng),反應(yīng)完全后,量筒內(nèi)排入了VL液體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則乙炔的產(chǎn)率為_____________________(只需列出算式)。
【答案】 A,H,G,E,F(xiàn),D,C,B 飽和食鹽水 溴水褪色
【解析】由題中信息可知,電石與水反應(yīng)生成的乙炔中含有硫化氫,該氣體經(jīng)氫氧化鈉溶液洗氣后,硫化氫可以被氫氧化鈉溶液吸收,氣體再通入溴水中與溴發(fā)生加成反應(yīng),乙炔與溴的加成產(chǎn)物為無色液體,余氣經(jīng)排水測(cè)氣可以測(cè)出剩余氣體的體積。
(1)如果所制氣體從左到右流向時(shí),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的正確連接順序是A接H、 G接E、F接D、C接B。
(2)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),液體X通常用飽和食鹽水。
(3)實(shí)驗(yàn)中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色。
(4)假定溴水與乙炔完全反應(yīng),生成C2H2Br4,20mL 0.1 mol/L的溴水中含0.002mol Br2,可以吸收0.001mol的乙炔。含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng),理論上可以生成a mol 乙炔,反應(yīng)完全后,量筒內(nèi)排入了VL液體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),說明剩余乙炔的物質(zhì)的量為mol,則乙炔的產(chǎn)率為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體化學(xué)用語,下同)。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__。
(4)②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______。
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________。
(6)用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物____,該化合物在固體時(shí)俗稱___,屬于____晶體,指出它的一種用途___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x-y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式系一種平面圖示,它僅反映分子中各原子連接的順序和方式,不表示分子中各原子的空間相對(duì)位置,結(jié)構(gòu)式中表示共價(jià)鍵的短線長度也不代表鍵長.環(huán)六次甲基四胺是一種重要的化工原料,其結(jié)構(gòu)式如圖所示.下列關(guān)于環(huán)六次甲基四胺分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是
A. 分子中所有的N,C原子共面
B. 結(jié)構(gòu)式中打*的N原子處于分子的中心
C. 分子中含有3個(gè)相同的C,N交替排列的六元環(huán)
D. 連接分子中的4個(gè)N原子可構(gòu)成一個(gè)正四面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制硝基苯的主要步驟如下:
① 在250mL的圓底燒瓶中放入17.7 mL苯,配上一個(gè)雙孔橡皮塞,一個(gè)孔插入一支100℃溫度計(jì),其水銀球要進(jìn)入液面下,另一個(gè)孔插入長頸漏斗,儀器裝置如圖所示。
②通過長頸漏斗上口將已配制好的混酸分多次加入燒瓶中。每加一次,必須振蕩燒瓶,當(dāng)反應(yīng)物溫度不再上升而趨下降時(shí),才可繼續(xù)加混酸。反應(yīng)溫度應(yīng)保持在40—50℃,若超過50℃,可用冷水浴冷卻燒瓶,加料完畢后,把燒瓶放在水浴上加熱,約10分鐘內(nèi)把水浴加熱到55-60℃,并保持30分鐘,間歇地振蕩燒瓶。
③冷卻后將反應(yīng)物倒入分液漏斗,靜置分層,分出酸液和粗硝基苯,由于工業(yè)濃H2SO4中含有少量汞鹽等雜質(zhì)有催化作用,使反應(yīng)產(chǎn)物中含有苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)和2,4-二硝基苯酚使粗硝基苯呈淺黃色,此外還含有間二硝基苯。已知:苦味酸與2,4-二硝基苯酚均有酸性,能與堿反應(yīng);間二硝基苯性質(zhì)與硝基苯類似。請(qǐng)回答下列問題
(1)步驟①中長頸漏斗的作用
a _______________________,b _______________。
(2)步驟 ②中,每加入一次混酸,必須振蕩燒瓶的目的_____________________。
(3)步驟②中,需嚴(yán)格控制溫度的原因___________________________________。
(4)步驟③中,靜置分層后,粗硝基苯在分液漏斗_____ 層。
(5)要將粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2,4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到純凈的硝基苯必須進(jìn)行的五步操作名稱為a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是______________,裝置C的作用是______________,裝置E的作用是_____________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,則該元素
A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族
C. 氫化物穩(wěn)定性比PH3弱 D. 常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成10.8 g銀,而燃燒等量的有機(jī)物時(shí),需消耗氧氣6.16 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該有機(jī)物是( )
A. 葡萄糖 B. 甲酸乙酯 C. 丁醛 D. 乙醛
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