用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（　�。�
XYZW
ACFeNaClH2O
BPtCuCuSO4CuSO4溶液
CCCH2SO4H2O
DAgFeAgNO3AgNO3晶體
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：電解質(zhì)在通電一段時(shí)間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，說明依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)．
解答： 解：A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯(cuò)誤；
B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時(shí)間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯(cuò)誤；
C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；
D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解原理的知識，解答本題要理解電解過程的物質(zhì)變化和被電解的物質(zhì)，注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
異丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常見的香料，烴A通過下列轉(zhuǎn)化可得到上述有機(jī)物（已知A的相對分子質(zhì)量為104，完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1）．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）B→A的反應(yīng)類型是
 

（3）D與C反應(yīng)生成異丁酸苯乙酯的化學(xué)方程式為
 

（4）下列關(guān)于異丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的說法中，不正確的是
 
．
a．一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
b．一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
c．等物質(zhì)的量的兩種有機(jī)物完全燃燒消耗等質(zhì)量的O2
（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分異構(gòu)體，F(xiàn)屬于酯類且F的二個(gè)苯環(huán)上都只有一個(gè)支鏈，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出其中的任意一種）
 
：
（6）一定條件下，由苯甲酸甲酯與苯乙醇反應(yīng)也能生成苯甲酸苯乙酯．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　　）
A、作氧化劑
B、作還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　�。�
A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染
B、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電解后所得溶液呈酸性
C、如反應(yīng)①中H2S過量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+
D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時(shí)減小一倍，平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡將向
 
移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入2mol NH3．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量
 
原平衡；若保持溫度和體積不變，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量
 
原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A的分子式為C5H100，其核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，峰面積的比例為6：1：2：1，且可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中B與E反應(yīng)可生成有水果香味的有機(jī)化合物．

請回下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型為
 
； E中含有官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；③不能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣、過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3
乙醇-14478.00.789
乙酸16.61181.05
乙酸乙酯-83.677.50，900
濃硫酸（98%）-3381.84
如圖a為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖．
（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置．振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
（填選項(xiàng)）．
A．上層液體變薄    B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色  C．有氣體產(chǎn)生      D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離（圖b）：
①試劑1最好選用
 
；
②操作1是
 
，所用的主要儀器名稱是
 
；
③試劑2最好選用
 
；
④操作2是
 
；
⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為圖（圖c）中
 
（填a、b、c、d）所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
、
 
，收集乙酸的適宜溫度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、干燥

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同步練習(xí)冊答案