【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g) mC(s)+nD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來(lái)體積的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度是原來(lái)的1.7倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a+b＞m+n

【答案】C
【解析】A、平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；
B、由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不符合題意；
C、平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，C符合題意；
D、增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，則說(shuō)明a+b＜m+n，D不符合題意；
所以答案是：C
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素(影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng))．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實(shí)例

影響因素

食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期

①___

實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)

②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

I

298

0.5

0.010

A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液退色所需時(shí)問t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（ ）

A.膠體是不穩(wěn)定的，靜置后易產(chǎn)生沉淀

B.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而濁液是渾濁的

C.明礬凈水是利用了膠體粒子的吸附性

D.靜電除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠體的帶電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

平衡

常數(shù)

n(CO2)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2O)/mol

n(COS)/mol

1

T1

0.200

0.200

0

0

0.0200

K1

2

T2

0.200

0.200

0

0

n2

K2 =1/36

3

T2

0.400

0.400

0

0

n3

K3

下列判斷不正確的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 gt; 實(shí)驗(yàn)2 > 實(shí)驗(yàn)1

D. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 最易失去的電子能量最高 B. 離核最遠(yuǎn)的電子能量最高

C. p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量 D. 在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

酸性溶液中

Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

能大量共存

C

有大量Fe3＋的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A.等體積的CO和N2B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO

C.原子數(shù)目相等的O3和N2D.質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）
A.次氯酸鈉溶液
B.氯水
C.漂白粉溶液
D.氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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同步練習(xí)冊(cè)答案